Слайд 2Соли – это химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Могут быть получены
![Соли – это химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Могут быть](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-1.jpg)
при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды
Слайд 3КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим
![КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-2.jpg)
элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка)
Na2SO4, K3PO4
Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород)
NaHSO4, K2HPO4
Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы)
CuOHCl, AlOH(NO3)2
Слайд 4КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
Двойные соли – соли, содержащие два катиона
KAl(SO4)2
Смешанные соли – соли,
![КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO4)2 Смешанные соли](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-3.jpg)
содержащие два аниона
CaOCl2
Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами
Na[Al(OH)4]
Слайд 5ЗАДАНИЕ 1 ( ПИСЬМЕННО)
К средним солям относится каждое из двух веществ
Fe(OH)2Cl и
![ЗАДАНИЕ 1 ( ПИСЬМЕННО) К средним солям относится каждое из двух веществ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-4.jpg)
Fe(HSO4)2
MgCl2 и Mg(OH)NO3
KHCO3 и NaHSiO3
K3PO4 и BaSiO3
Слайд 6ЗАДАНИЕ 2 (ПИСЬМЕННО)
Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой
![ЗАДАНИЕ 2 (ПИСЬМЕННО) Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-5.jpg)
группе.
А) ZnSO4 1) кислая
Б) Cu2(OH)2CO3 2) средняя
В) KAl(SO4)2 3)основная
Г) NaHSO4 4) двойная
5)комплексная
Слайд 7ЗАДАНИЕ 3 (ПИСЬМЕННО)
Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому
![ЗАДАНИЕ 3 (ПИСЬМЕННО) Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-6.jpg)
она принадлежит.
А) Сa(OCl)Cl 1) основные
Б) NaH2PO4 2) кислые
В) Al(OH)SO4 3) средние
Г) Fe(SCN)2 4) двойные
5) смешанные
Слайд 8ЗАДАНИЕ 4 (ПИСЬМЕННО)
Формулы только основных солей указаны в ряду,
KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4
CuCl2,
![ЗАДАНИЕ 4 (ПИСЬМЕННО) Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO3, Na2Cr2O7,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-7.jpg)
NaHSO3, (AlOH)Cl2
Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl
(FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl
Слайд 9СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ
Основания + кислота:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Основный
![СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Основания + кислота: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-8.jpg)
оксид + кислота:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Кислотный оксид + щелочь:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Кислотный оксид + основный оксид:
SO3 + Na2O = Na2SO4
Слайд 10СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ
Соль + кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Раствор
![СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Соль + кислота: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-9.jpg)
соли + раствор соли:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Раствор соли + раствор щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Слайд 11СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ
Металл + неметалл:
Mg + S = MgS
Металл + раствор
![СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Металл + неметалл: Mg + S = MgS](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-10.jpg)
соли:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
Металл + кислота:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Слайд 12ЗАДАНИЕ 5 (ПИСЬМЕННО)
Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
KOH(р-р) и H3PO4(р-р)
HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)
![ЗАДАНИЕ 5 (ПИСЬМЕННО) Нерастворимая соль образуется при взаимодействии KOH(р-р) и H3PO4(р-р) HCl(р-р)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-11.jpg)
HNO3(р-р) и CuO
Ca(OH)2(р-р) и CO2
Слайд 13РАЗЛОЖЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ
Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:
CaCO3 = CaO + CO2
Разложение
![РАЗЛОЖЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы: CaCO3 = CaO](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-12.jpg)
нитратов:
2NaNO3 = 2NaNO2 +O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Разложение других солей:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Слайд 14ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
Взаимодействие избытка кислоты с основанием:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +
![ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Взаимодействие избытка кислоты с основанием: H3PO4 + NaOH =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-13.jpg)
H2O
Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием:
CO2 + KOH = KHCO3
Слайд 15ЗАДАНИЕ 6 (ПИСЬМЕННО)
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.
А) KOH
![ЗАДАНИЕ 6 (ПИСЬМЕННО) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-14.jpg)
+ SO3(изб) → 1) KHSO4
Б) KOH + SO3(нед) → 2) K2SO3
В) KOH + CO2(изб) → 3) K2CO3 и H2O
Г) KOH + CO2(нед) → 4) K2SO4 и H2O
5) KHCO3
6) KHSO3
Слайд 16ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ
Взаимодействие кислоты с избытком основания:
Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl +
![ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ Взаимодействие кислоты с избытком основания: Fe(OH)3 + HCl =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-15.jpg)
H2O
Взаимодействие избытка соли со щелочью:
Cu(NO3)2 +NaOH = CuOHNO3 + NaNO3
Слайд 17ПЕРЕХОД ОДНИХ СОЛЕЙ В ДРУГИЕ
Средние → кислые:
Na3PO4 + 2H3PO4 =
![ПЕРЕХОД ОДНИХ СОЛЕЙ В ДРУГИЕ Средние → кислые: Na3PO4 + 2H3PO4 =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/883580/slide-16.jpg)
3NaH2PO4
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Кислые → средние:
Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O