Кислоты. Строение, классификации и свойства неорганических кислот

Содержание

Слайд 2

Вспомни…

Какие соединения называют оксидами?

СаО, SО2, ВаО , Nа2О, Сl2О7, Al2O3

Какие соединения относят

Вспомни… Какие соединения называют оксидами? СаО, SО2, ВаО , Nа2О, Сl2О7, Al2O3
к основаниям?

КОН, Аl(ОН)3, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2

Отчего зависит число гидроксильных групп в основании?

Слайд 3

Работа с карточками

Из предложенного списка веществ
выпишите оксиды и щёлочи:
CaO, CI2O7, NaOH,

Работа с карточками Из предложенного списка веществ выпишите оксиды и щёлочи: CaO,
HCI, CO2, Cu(OH)2 , H2SO4 , LiOH , AL2O3, K2O, N2O5, H2CO3 , AI(OH)3 , SO3, Ca(OH)2, КОН
Оксиды:
Щёлочи:

Слайд 4

Правильные ответы:

Оксиды:
CaO, CI2O7, CO2 , AL2O3, K2O, N2O5, SO3
Щёлочи:

Правильные ответы: Оксиды: CaO, CI2O7, CO2 , AL2O3, K2O, N2O5, SO3 Щёлочи: NaOH, LiOH, КОН

NaOH, LiOH, КОН

Слайд 5

Тема урока:
«КИСЛОТЫ»
Цель урока: изучение строения, классификации и свойств неорганических

Тема урока: «КИСЛОТЫ» Цель урока: изучение строения, классификации и свойств неорганических кислот
кислот

Слайд 6

Задачи урока:

изучить строение и свойства кислот;
познакомиться с классификацией кислот;
узнать формулы некоторых неорганических

Задачи урока: изучить строение и свойства кислот; познакомиться с классификацией кислот; узнать
кислот;
познакомиться с правилами техники безопасности при работе с кислотами;
научиться распознавать кислоты среди других соединений;
научиться определять заряды ионов кислотных остатков.

Слайд 7

Кислоты в природе

Муравьиная кислота

Лимонная кислота
Аскорбиновая кислота

Кислоты в природе Муравьиная кислота Лимонная кислота Аскорбиновая кислота

Слайд 8

Кислоты в жизни человека

В медицине

В кулинарии и продуктах питания

В народном хозяйстве

В организме

Молочная

Кислоты в жизни человека В медицине В кулинарии и продуктах питания В
кислота образуется в мышцах при нагрузке

Соляная кислота в желудке способствует перевариванию пищи

Слайд 9

Кислотные дожди – одна из экологических проблем

Н2О

Н2О

Н2О

NО2

SО2

Н2S

Н2SО3

НNО3

НNО2

Кислотные дожди – одна из экологических проблем Н2О Н2О Н2О NО2 SО2 Н2S Н2SО3 НNО3 НNО2

Слайд 10

Состав кислот

Н

Сl

Н2

SО4

Н3

РО4

Атомы
водорода

Кислотный остаток

Кислоты – сложные вещества,
молекулы которых состоят из атомов

Состав кислот Н Сl Н2 SО4 Н3 РО4 Атомы водорода Кислотный остаток

водорода и кислотного остатка.

Слайд 11

Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает,

Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает,
что все кислоты обладают сходными свойствами.

Слайд 13

Классификация кислот: 1.По числу атомов водорода

КИСЛОТЫ

Сl
I
NО3

SО4
S
SiО3

РО4

одно-
основные

двух-
основные

трехосновные

Н2
Н2
Н2

Н
Н
Н

Н3

Число атомов водорода в кислоте называют основностью.

Классификация кислот: 1.По числу атомов водорода КИСЛОТЫ Сl I NО3 SО4 S

Слайд 14

Кислоты

Бескислородные Кислородсодержащие

НСl
НВr
Н2S
НF

Н2S НN Н3Р НСl

Классификация кислот

2. По

Кислоты Бескислородные Кислородсодержащие НСl НВr Н2S НF Н2S НN Н3Р НСl Классификация
наличию кислорода

О4
О3
О4
О4

Слайд 15

Классификация кислот: 3. По растворимости в воде

Кислоты

Растворимые

Нерастворимые
H2SiO3

Классификация кислот: 3. По растворимости в воде Кислоты Растворимые Нерастворимые H2SiO3

Слайд 16

Серная кислота - H2SO4

Серная кислота - H2SO4

Слайд 17

Физкультминутка

Очень химию мы любим!
Шеей влево, вправо крутим.
Воздух – это атмосфера.

Физкультминутка Очень химию мы любим! Шеей влево, вправо крутим. Воздух – это

Если правда - хлопай смело!
В атмосфере есть азот,
Делай вправо поворот!
Так же есть и кислород,
Делай влево поворот.
Воздух обладает массой.
Мы потопаем по классу!
К учителю повернемся
И дружно улыбнемся!

Слайд 18

Степень окисления –
это условный заряд атомов 
химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный
все связи имеют ионный тип

Слайд 19

Н

Сl

+1

-1

Н

+1


2

S

2

Н

3

РО

4

+1

−2

х

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х −

Н Сl +1 -1 Н +1 − 2 S 2 Н 3
5 = 0

х = + 5

+ 5

РО

+ 5

−2

10

10

5

= 2

2

10

2

= 5

5

Степень окисления элементов в кислотах, номенклатура и соответствующие кислотам оксиды

Слайд 20

Дайте характеристику кислотам
по алгоритму:

Название кислоты
Наличие кислорода
Основность
Растворимость
Степень окисления элементов, образующих

Дайте характеристику кислотам по алгоритму: Название кислоты Наличие кислорода Основность Растворимость Степень
кислоту
Заряд иона, образуемого кислотным остатком
Соответствующий оксид

Слайд 21

Кислотные оксиды

CI2 O7 →
CO2 →
N2 O5 →
S O3 →

Кислотные оксиды CI2 O7 → CO2 → N2 O5 → S O3 →

Слайд 22

Самопроверка

CI2 +7O7 → Н CI +7O4
C+4O2 → Н2С+4О3
N2 +5O5, → Н N

Самопроверка CI2 +7O7 → Н CI +7O4 C+4O2 → Н2С+4О3 N2 +5O5,
+5O3
S +6O3 → Н2 S +6O4

Слайд 23

Домашнее задание:

Выучить формулы и названия кислот
§ 21;
Дать характеристику кремниевой

Домашнее задание: Выучить формулы и названия кислот § 21; Дать характеристику кремниевой
кислоте по алгоритму ;
стр.126 упр. 3, 4 (а).

Слайд 25

«День прожит не зря,
если ты узнал что-то новое»

«День прожит не зря, если ты узнал что-то новое»

Слайд 26

Спасибо за урок !

Спасибо за урок !
Имя файла: Кислоты.-Строение,-классификации-и-свойства-неорганических-кислот.pptx
Количество просмотров: 51
Количество скачиваний: 0