Сера

Положение серы в ПСХЭ

Строение атома серы

Окислительно-восстановительные свойства
S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6
S-2 → только восстановители
S0 → окислители, восстановители
S+4 → окислители, восстановители
S+6 → только окислители

*В свободном виде (самородная сера).
*В виде соединений: органических и неорганических (сульфиды и сульфаты).
*В составе каменного угля, нефти и газа.
Сера в природе

Самородная сера,
серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2,
свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS (Балхаш и Восточный Казахстан)
Ангидрит CaSO4,
гипс CaSO4∙2H2O и
гипс пластинчатый

Физические свойства серы
Агрегатное состояние
ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ
Цвет ЖЕЛТЫЙ
Запах БЕЗ ЗАПАХА
Растворимость в воде НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ
Растворимость в сероуглероде
ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ
Теплопроводность НЕТ
Электропроводность НЕТ

Сера
ромбическая
Сера
пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый;
tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
Цвет – темно-коричневый;
tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
Аллотропия серы

Аллотропия серы
При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую.
При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую.
Модификации серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая

Проявляет окислительные свойства (степень окисления -2)
а) с металлами:
2Na + S = Na2S – сульфид натрия
Fe + S = FeS
2Al + 3S = Al2S3
а) с менее активными неметаллами:
с водородом
Н2 + S = H2S
(искл. азот N2 и иод I2):
S + O2 = SO2 оксид серы (IV)
H2 + S = H2S
сероводород
Химические свойства серы
Сера – химически активное вещество, вступает во взаимодействие с простыми веществами. При этом может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

2. Проявляет восстановительные свойства (степень окисления +4, +6)
а) с кислородом (+4):
S + O2 = SO2 (оксид серы (IV))
б) со фтором (+6):
S + 3F2 = SF6 (фторид серы)
3. Не взаимодействует с азотом N2 и иодом I2.
Химические свойства серы

Применение серы