Кислородсодержащие соединения азота

Оксиды азота

2NO + О2 = 2NO2

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

N2O3 + Н2О = 2HNO2
N2O5 + Н2О = 2HNO3
2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2
4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3
Солеобразующие оксиды азота по типу являются
кислотными, то есть им соответствуют кислоты:

4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑

СТРОЕНИЕ
Валентность (N)=IV
Степень окисления (N)=+5
Связь – ковалентная полярная
Кристаллическая решетка – молекулярная.

ХАРАКТЕРИСТИКА
HNO3 Одноосновная
Кислородсодержащая
Нестабильная
Летучая
Сильный электролит
Сильный окислитель
4HNO3→ 4NO2 + 2H2O + O2

Физические свойства
Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

I. Общие с другими кислотами:
1) Действие на индикаторы
HNO3 ⮀ H++NO3-
Синий лакмус ⭢ красный
Метиловый оранжевый ⭢ красный
Универсальный (pH<7) ⭢оттенки красного
Химические свойства азотной кислоты

2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О
2) Взаимодействует с основными оксидами:
3) Взаимодействует с амфотерными оксидами:
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О
4) Взаимодействует с основаниями:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
5) Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
6) Взаимодействует с солями:
2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑

II. Окислительные свойства.
1) Взаимодействие с металлами:
При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→Ме(NO3)x+H2O+NH3/(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→Ме(NO3)x+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→Ме(NO3)x+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→Ме(NO3)x+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород.
Продукт реакции зависит от нескольких факторов:
положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции.
4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2) Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O

Вывод:
HNO3 – очень реакционно-способное вещество. В химических реакциях проявляет себя как сильная кислота и как сильный окислитель.

Применение азотной кислоты:
– производство минеральных азотных удобрений;
– производство искусственных волокон;
– производство пластических масс;
– производство лекарств;
– производство органических красителей и лаков;
– производство взрывчатых веществ.

Нитраты — соли азотной кислоты.
Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют
в качестве азотных удобрений.

KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха.
NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала.
AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства.