Кислородсодержащие соединения азота

Содержание

Слайд 2

Оксиды азота

Оксиды азота

Слайд 3

2NO + О2 = 2NO2

2NO + О2 = 2NO2

Слайд 4

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Слайд 5

N2O3 + Н2О = 2HNO2

N2O5 + Н2О = 2HNO3

2NO2 + Н2О =

N2O3 + Н2О = 2HNO2 N2O5 + Н2О = 2HNO3 2NO2 +
HNO3 + HNO2

4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3

Солеобразующие оксиды азота по типу являются
кислотными, то есть им соответствуют кислоты:

Слайд 6

4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑

4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑

Слайд 7

СТРОЕНИЕ

Валентность (N)=IV
Степень окисления (N)=+5
Связь – ковалентная полярная
Кристаллическая решетка – молекулярная.

СТРОЕНИЕ Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Связь – ковалентная полярная Кристаллическая решетка – молекулярная.

Слайд 8

ХАРАКТЕРИСТИКА

HNO3 Одноосновная
Кислородсодержащая
Нестабильная
Летучая
Сильный электролит
Сильный окислитель
4HNO3→ 4NO2 +

ХАРАКТЕРИСТИКА HNO3 Одноосновная Кислородсодержащая Нестабильная Летучая Сильный электролит Сильный окислитель 4HNO3→ 4NO2 + 2H2O + O2
2H2O + O2

Слайд 9

Физические свойства

Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим

Физические свойства Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со
запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

Слайд 10

I. Общие с другими кислотами:
1) Действие на индикаторы
HNO3 ⮀ H++NO3-
Синий лакмус ⭢

I. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO3 ⮀ H++NO3-
красный
Метиловый оранжевый ⭢ красный
Универсальный (pH<7) ⭢оттенки красного

Химические свойства азотной кислоты

Слайд 11

2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О

2) Взаимодействует с основными оксидами:

3) Взаимодействует

2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О 2) Взаимодействует с основными оксидами:
с амфотерными оксидами:

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О

4) Взаимодействует с основаниями:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

5) Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:

6) Взаимодействует с солями:

2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑

Слайд 12

II. Окислительные свойства.
1) Взаимодействие с металлами:
При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода

II. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→Ме(NO3)x+H2O+NH3/(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→Ме(NO3)x+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→Ме(NO3)x+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→Ме(NO3)x+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

Слайд 13

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород.
Продукт реакции зависит от

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород. Продукт реакции зависит
нескольких факторов:
положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции.

4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Слайд 15

2) Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у

2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой
неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O

Слайд 16

Вывод:

HNO3 – очень реакционно-способное вещество. В химических реакциях проявляет себя как сильная

Вывод: HNO3 – очень реакционно-способное вещество. В химических реакциях проявляет себя как
кислота и как сильный окислитель.

Слайд 18

Применение азотной кислоты:

– производство минеральных азотных удобрений;
– производство искусственных волокон;
– производство пластических

Применение азотной кислоты: – производство минеральных азотных удобрений; – производство искусственных волокон;
масс;
– производство лекарств;
– производство органических красителей и лаков;
– производство взрывчатых веществ.

Слайд 19

Нитраты — соли азотной кислоты.

Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3,

Нитраты — соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия
нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют
в качестве азотных удобрений.

Слайд 20

KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха.
NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала.
AgNO3 используют

KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха. NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала. AgNO3
в медицине в качестве прижигающего средства.
Имя файла: Кислородсодержащие-соединения-азота.pptx
Количество просмотров: 58
Количество скачиваний: 1