Слайд 2Тема урока: Соединения галогенов
Цель урока: ознакомить учащихся с основными соединениями галогенов
Задачи:
Состав и
свойства галогеноводородов
Получение галогеноводородов
Изучение свойств соляной кислоты
Соли галогеноводородных кислот
Слайд 3Этапы урока
Водородные соединения галогенов (учащиеся используют ПС, таблицу растворимости)
Получение хлороводорода в лаборатории
(демонстрационный опыт)
Общие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент)
Соли галогеноводородов (составляют химические формулы, определяют растворимость, качественный реактив)
Применение знаний
Слайд 4Тип урока: проблемно- поисковый
Вид деятельности:
словесный, аналитический, размышление,
экспериментальный
Знания: закрепление
знаний о соединениях
галогенов –кислоты, соли
Умения: анализировать новую информацию
с ранее изученной, делать самостоятельно выводы
Навыки: связь теоретических знаний с результатами
эксперимента, развитие техники лабораторной работы
Актуальность: использование знаний
на уроках химии, в повседневной жизни
Новизна: эксперимент - микрометод
Слайд 5План урока
Водородные соединения галогенов
Получение хлороводорода в лаборатории (демонстрационный опыт)
Общие свойства соляной кислоты
(ученический эксперимент)
Соли галогеноводородов
Применение знаний
Слайд 6Галогеноводороды
(заполни таблицу)
Слайд 8Соляная кислота- HCl
Соляная кислота – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
(в продажу поступает
36% раствор хлороводорода в воде)
несколько тяжелее воды (плотность 1.19 г/мл)
Слайд 9Способы получения хлороводорода
В лаборатории (рис.1)
В промышленности (рис.2)
Рис.1 Рис.2
Слайд 10Уравнения химических реакций получения хлороводорода
1. NaCl (кр.) + H2SO4(конц.)=
NaHSO4+HCl
2. H2 +
Cl2 =2HCl
Слайд 11Свойства соляной кислоты
Взаимодействие HCl c веществами различных классов
Слайд 12Свойства соляной кислоты
c веществами каких классов
реагирует
Слайд 13УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ
Общие свойства соляной кислоты
1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и
щелочами!!!
2. Проведи химические реакции с предложенными на керамической пластинке реагентами и соляной кислотой
3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу
Слайд 14Ученический эксперимент
«Общие свойства соляной кислоты»
1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и
щелочами!!!
2. Проведи химические реакции с реагентами, которые находятся на керамической пластинке и соляной кислотой
3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу
Слайд 15
Проверь уравнения:
1. Zn +2HCl= ZnCl2 + H2
Zn0 + 2H+ = Zn 2+
+ H2
2.CaO +2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ = Ca 2+ + H2O
3. NaOH + HCl= NaCl + H2O
H+ + OН-- = H2O
4. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
H+ + НCO-- = H2O+ CO2
Слайд 17Соли галогеноводородных кислот и их обнаружение
Слайд 18Соли галогеноводородных кислот и их определение.
Слайд 19Применение знаний урока
при изучении последующих тем курса химии;
на контрольной работе;
при сдаче
ОГЭ;
в повседневной жизни.
Слайд 20Закрепление «Галогены и галогеноводороды»
Слайд 22Задания из ОГЭ 2017
1. В реакцию с соляной кислотой вступает:
нитрат серебра 2)
нитрат калия 3) серебро 4) оксид кремния
2. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию соляной кислоты с оксидом меди(ІІ)?
1) Cu2+ + H+ = CuCl2 + H2O 2) CuO + 2 H+ = Cu2+ + H2O
3) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O 4) CuO + H+ = Cu2+ + 2 H2O
3. С помощью какого реактива можно различить растворы веществ NaCl и NaNO3?
1) лакмус 2) AgNO3 3) H2SO4 4)фенолфталеин
Слайд 23Ответы к заданиям ОГЭ 2017
1)AgNO3+HCl =AgCl + HNO3
2) CuO + 2 H+
= Cu2+ + H2O
3) AgNO3+NaCl =AgCl + HNO3