Соединения галогенов

Содержание

Слайд 2

Тема урока: Соединения галогенов
Цель урока: ознакомить учащихся с основными соединениями галогенов
Задачи:
Состав и

Тема урока: Соединения галогенов Цель урока: ознакомить учащихся с основными соединениями галогенов
свойства галогеноводородов
Получение галогеноводородов
Изучение свойств соляной кислоты
Соли галогеноводородных кислот

Слайд 3

Этапы урока
Водородные соединения галогенов (учащиеся используют ПС, таблицу растворимости)
Получение хлороводорода в лаборатории

Этапы урока Водородные соединения галогенов (учащиеся используют ПС, таблицу растворимости) Получение хлороводорода
(демонстрационный опыт)
Общие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент)
Соли галогеноводородов (составляют химические формулы, определяют растворимость, качественный реактив)
Применение знаний

Слайд 4

Тип урока: проблемно- поисковый
Вид деятельности:
словесный, аналитический, размышление,
экспериментальный
Знания: закрепление

Тип урока: проблемно- поисковый Вид деятельности: словесный, аналитический, размышление, экспериментальный Знания: закрепление
знаний о соединениях
галогенов –кислоты, соли
Умения: анализировать новую информацию
с ранее изученной, делать самостоятельно выводы
Навыки: связь теоретических знаний с результатами
эксперимента, развитие техники лабораторной работы
Актуальность: использование знаний
на уроках химии, в повседневной жизни
Новизна: эксперимент - микрометод

Слайд 5

План урока
Водородные соединения галогенов
Получение хлороводорода в лаборатории (демонстрационный опыт)
Общие свойства соляной кислоты

План урока Водородные соединения галогенов Получение хлороводорода в лаборатории (демонстрационный опыт) Общие
(ученический эксперимент)
Соли галогеноводородов
Применение знаний

Слайд 6

Галогеноводороды
(заполни таблицу)

Галогеноводороды (заполни таблицу)

Слайд 7

Галогеноводороды

Галогеноводороды

Слайд 8

Соляная кислота- HCl

Соляная кислота – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
(в продажу поступает

Соляная кислота- HCl Соляная кислота – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (в
36% раствор хлороводорода в воде)
несколько тяжелее воды (плотность 1.19 г/мл)

Слайд 9

Способы получения хлороводорода
В лаборатории (рис.1)
В промышленности (рис.2)

Рис.1 Рис.2

Способы получения хлороводорода В лаборатории (рис.1) В промышленности (рис.2) Рис.1 Рис.2

Слайд 10

Уравнения химических реакций получения хлороводорода
1. NaCl (кр.) + H2SO4(конц.)=
NaHSO4+HCl
2. H2 +

Уравнения химических реакций получения хлороводорода 1. NaCl (кр.) + H2SO4(конц.)= NaHSO4+HCl 2. H2 + Cl2 =2HCl
Cl2 =2HCl

Слайд 11

Свойства соляной кислоты
Взаимодействие HCl c веществами различных классов

Свойства соляной кислоты Взаимодействие HCl c веществами различных классов

Слайд 12

Свойства соляной кислоты
c веществами каких классов
реагирует

Свойства соляной кислоты c веществами каких классов реагирует

Слайд 13

УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ
Общие свойства соляной кислоты
1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и

УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ Общие свойства соляной кислоты 1.Соблюдай технику безопасности при работе с
щелочами!!!
2. Проведи химические реакции с предложенными на керамической пластинке реагентами и соляной кислотой
3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу

Слайд 14

Ученический эксперимент
«Общие свойства соляной кислоты»
1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и

Ученический эксперимент «Общие свойства соляной кислоты» 1.Соблюдай технику безопасности при работе с
щелочами!!!
2. Проведи химические реакции с реагентами, которые находятся на керамической пластинке и соляной кислотой
3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу

Слайд 15


Проверь уравнения:
1. Zn +2HCl= ZnCl2 + H2
Zn0 + 2H+ = Zn 2+

Проверь уравнения: 1. Zn +2HCl= ZnCl2 + H2 Zn0 + 2H+ =
+ H2
2.CaO +2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ = Ca 2+ + H2O
3. NaOH + HCl= NaCl + H2O
H+ + OН-- = H2O
4. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
H+ + НCO-- = H2O+ CO2

Слайд 16

Зарядка для глаз

Зарядка для глаз

Слайд 17

Соли галогеноводородных кислот и их обнаружение

Соли галогеноводородных кислот и их обнаружение

Слайд 18

Соли галогеноводородных кислот и их определение.

Соли галогеноводородных кислот и их определение.

Слайд 19

Применение знаний урока
при изучении последующих тем курса химии;
на контрольной работе;
при сдаче

Применение знаний урока при изучении последующих тем курса химии; на контрольной работе;
ОГЭ;
в повседневной жизни.

Слайд 20

Закрепление «Галогены и галогеноводороды»

Закрепление «Галогены и галогеноводороды»

Слайд 21

Применение соединений галогенов

Применение соединений галогенов

Слайд 22

Задания из ОГЭ 2017
1. В реакцию с соляной кислотой вступает:
нитрат серебра 2)

Задания из ОГЭ 2017 1. В реакцию с соляной кислотой вступает: нитрат
нитрат калия 3) серебро 4) оксид кремния
2. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию соляной кислоты с оксидом меди(ІІ)?
1) Cu2+ + H+ = CuCl2 + H2O 2) CuO + 2 H+ = Cu2+ + H2O
3) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O 4) CuO + H+ = Cu2+ + 2 H2O
3. С помощью какого реактива можно различить растворы веществ NaCl и NaNO3?
1) лакмус 2) AgNO3 3) H2SO4 4)фенолфталеин

Слайд 23

Ответы к заданиям ОГЭ 2017
1)AgNO3+HCl =AgCl + HNO3
2) CuO + 2 H+

Ответы к заданиям ОГЭ 2017 1)AgNO3+HCl =AgCl + HNO3 2) CuO +
= Cu2+ + H2O
3) AgNO3+NaCl =AgCl + HNO3
Имя файла: Соединения-галогенов.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0