Сера. Физические и химические свойства. Нахождение в природе

Сера
Сера – довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы:
ромбическая S8 пластическая
моноклинная

Характеристика серы
Сера в ПСХЭ:
положение (период, группа)
строение атома
свойства элемента по периоду / в главной п/гр
высший оксид
высший гидроксид
ЛВС

Физические свойства Серы
Сера — твердое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций.
Ромбическая: лимонно-желтого цвета, плотность 2,07 г/см 3, t пл 112,8 °С, устойчива ниже 95,6 °С;
Моноклинная : медово-желтого цвета, плотность 1,96 г/см 3, t пл 119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления.

Получение
При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O
При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха):
2H2S + O2 = 2S + 2H2O

Химические свойства
Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель реагирует с:
металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой ртути)
водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)

Химические свойства
Как восстановитель реагирует с:
кислородом
хлором
фтором

Химические свойства
S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S = CS2
H2 + S = H2S
S0 S
S+2 S + Cl2 = SCl2
S+4 S + O2 = SO2 H2SO3
S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4
усиление окислительной способности ионов