Строение атома

Содержание

Слайд 2

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Слайд 3

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.
-частиц тонкими металлическими пластинами.

Слайд 4

Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Слайд 6

Zn0 имеет
30 протонов = № п-п

Аr (Zn) – число протонов= число

Zn0 имеет 30 протонов = № п-п Аr (Zn) – число протонов=
нейтронов
65 -30 =35

30 электронов

Слайд 7

Э

Z

А

А- атомное число –
относительная атомная масса

Z-зарядное число- заряд ядра
атома

Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд ядра атома

Слайд 8

Са

40

20


S

N

Са 40 20 Nа S N

Слайд 9

Изотопы

Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то

Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то
есть разное число нейтронов n0

Слайд 11

Изоэлектрические частицы.

Na 0 -11 электронов
Na +1- 10 электронов

S 0 -16 электронов
S +4-

Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1- 10 электронов S 0
12 электронов

S -2 -
S +6-

18 электронов

10 электронов

Слайд 15

Распределение электронных подуровней

Распределение электронных подуровней

Слайд 16

Электронная формула
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
4f 5d 5f……7f

Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4

Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Слайд 17

Валентные электроны

S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p

2

4

Se - 1s2 2s2

Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 2 4
2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4

Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

Слайд 18

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью
квантовых чисел.

n- главное квантового

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n- главное
числа
принимать только целые значения- номер уровня

Слайд 19

ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня

ℓ-изменяется от 0 до n-1

ℓ= 0

ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ=
– это s-подуровень,
ℓ = 1 – это p-подуровень,
ℓ= 2 – это d-подуровень,
ℓ = 3 – это f-подуровень

Слайд 20

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве,
связано с

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с

и может принимать целочисленные значения ℓ
от –l до +l через 0.

d электронов
ℓ = 2,
ml = –2, –1, 0, +1, +2.

Слайд 21

Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси.
Может

Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может
принимать значения +½ и –½
ms = +1/2

ms = - 1/2

,


Слайд 22

Принцип Паули или запрета :
Никакие два электрона в одном атоме не могут

Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не
характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Правило Клечковского:
Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l,
а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.

Слайд 23

Правило Хунда (Гунда) –
суммарное значение
спиновогоспинового квантового числаспинового квантового числа электронов -должно

Правило Хунда (Гунда) – суммарное значение спиновогоспинового квантового числаспинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.
быть максимальным.
Имя файла: Строение-атома.pptx
Количество просмотров: 19
Количество скачиваний: 0