Содержание
- 3. Атом греч. atomos «неделимый»
- 5. Антуан Анри Беккерель Антуан Анри Беккерель Открывает явление самопроизвольного деления атома, которое было названо радиоактивностью.
- 6. Жан Батист Перрен В 1901 г. физик предложил первую модель строения атома.
- 7. Эрнест Резерфорд В 1911 г. предложил уточнённую «планетарную» модель строения атома.
- 8. Эрнест Резефорд В 1913 г. доказал, что порядковый (атомный) номер химического элемента численно равен заряду ядра
- 9. Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств
- 11. Ядро атома состоит из частиц, называемых нуклонами. + + +
- 12. Протоны p+
- 13. Нейтроны n0 N = A – Z A ≈ Сумма протонов и нейтронов
- 14. Нейтроны Найдём число нейтронов в ядре калия. N = A – Z A = 39 Z
- 15. Нейтроны Найдём число нейтронов в ядре аргона. N = A – Z A = 40 Z
- 16. Электроны е- Число электронов равно числу протонов.
- 17. Найдем из периодической системы число электронов и протонов брома. Электроны Число электронов = 35 Z =
- 18. Найдем из периодической системы число электронов и протонов серы. Электроны Число электронов = 16 Z =
- 19. Найдем из периодической системы число электронов и протонов никеля. Электроны Число электронов = 28 Z =
- 21. Разные атомы одного и того же химического элемента различаются по массам.
- 22. Заряд ядра = +1 (1 электрон + 1 протон)
- 23. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие разные массы
- 24. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом электрически нейтрален. Если же число
- 26. Нанотехнологии
- 28. Скачать презентацию