Оксиды азота. Азотная кислота

Оксиды азота
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
Оксиды азота раздражающе воздействуют на слизистые оболочки глаз, носа, разрушают легкие человека. Как правило, отравление организма человека NOx проявляется не сразу, а постепенно, причем каких либо нейтрализующих средств нет.

Получение кислот из оксидов азота
N2O3 + H2O = 2HNO2
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO + O2 + H2O = HNO3

Азотная кислота
Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой.

Химические свойства
1. Полная диссоциация в водном растворе (запишите уравнение реакции)
HNO3 ↔ H+ + NO3-
2. Разложение на оксид азота (IV), кислород и воду

3. Реакция концентрированной азотной кислоты с металлами
4. Реакция разбавленной азотной кислоты с металлами

Самостоятельная работа
1. Причиной возникновения кислотных дождей являются массовые промышленные выбросы диоксида серы и оксидов азота. Исходя из знаний, полученных на сегодняшнем уроке самостоятельно написать уравнения реакций на листочках.
2. Уравнять методом электронного баланса реакцию разбавленной азотной кислоты с медью.