Основания: определение, классификация, химические свойства

Содержание

Слайд 2

ОСНОВАНИЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ;
КЛАССИФИКАЦИЯ;
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

ОСНОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЕНИЕ; КЛАССИФИКАЦИЯ; ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Слайд 3

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или
несколькими гидроксогруппами ОН.

n (I) Ме(ОН)n

Слайд 4

Выберите формулы оснований. Назовите их.
НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3,

Выберите формулы оснований. Назовите их. НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3, MgO, Cи(OH)2
MgO, Cи(OH)2

Слайд 5

Основания

NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Cи(OH)2 –

Основания NaOH – гидроксид натрия Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)3 – гидроксид
гидроксид меди (II)

Слайд 6

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

Слайд 7

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

Слайд 8

Однокислотные

NaOH, KOH

Двухкислотные

Pb(OH)2, Fe(OH)2

Трехкислотные

Al(OH)3

Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

Основания

Однокислотные NaOH, KOH Двухкислотные Pb(OH)2, Fe(OH)2 Трехкислотные Al(OH)3 Классификация оснований по числу гидроксогрупп. Основания

Слайд 9

Гидроксид натрия

другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь — самая распространённая щёлочь, разъедает кожу, бумагу, и другие

Гидроксид натрия другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь
органические вещества, вызывая сильные ожоги, потерю зрения
химическая формула NaOH.
белое твердое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре расплывается, так как притягивает влагу из воздуха. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.

Слайд 10

Историческая справка о NaOH

До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия

Историческая справка о NaOH До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также
и калия. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а карбонат калия — поташем.
В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.

Слайд 11

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

 в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации целлюлозы, в

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд: в
производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит
Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств
В химических отраслях промышленности 
Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9 :1), а также щелочной катализатор (NaOH) – хорошая воспламеняемость и высокое цетановое число
В гражданской обороне для дегазации и 
нейтрализации отравляющих веществ

Слайд 12

Гидроксид калия

«калиевый щёлок» — KOH.
Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ.
Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида

Гидроксид калия «калиевый щёлок» — KOH. Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ.
натрия.
Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.
Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Слайд 13

Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде.
Получается при взаимодействии

Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получается при
негашёной извести СаО с водой.
Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.

Гидроксид кальция Ca(OH)2

Слайд 14

Правила техники безопасности при работе с щелочами:

Щелочи – едкие вещества, разъедают

Правила техники безопасности при работе с щелочами: Щелочи – едкие вещества, разъедают
кожу, дерево, бумагу. Гидроксид натрия NaOH - называют «едкий натр», а гидроксид калия КОН – «едкое кали».
Если раствор щелочи попал на кожу, может образоваться язва. Чтобы этого не случилось, немедленно смойте ее большим количеством проточной воды и протрите поврежденный участок слабым раствором борной кислоты.

Слайд 15

Все моющие средства, мыло,
шампунь это слабощелочные
растворы. Именно щелочная
среда создает

Все моющие средства, мыло, шампунь это слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает
эффект мылкости,
растворяет жир и смывает грязь.
Щелочи обладают и
дезинфицирующим свойством.
Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и
стеклоочиститель –
это также основания.

Слайд 16

Щелочной раствор гидроксида
кальция Са(ОН)2 (гашеная известь)
мы наносим на стены при

Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная известь) мы наносим на стены при
побелке.
На основе нерастворимых в воде
оснований – гидроксидов хрома,
железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и
художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют
пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы
используем как источники
питания для приборов.

Слайд 17

Получение оснований

1) Активный металл + вода:
2Na + 2H2O = 2NaOH +

Получение оснований 1) Активный металл + вода: 2Na + 2H2O = 2NaOH
H2
2) Оксид активного металла + вода:
CaO +H2O= Ca (OH)2
3)Нерастворимые основания получают путем реакции обмена между солями и щелочами: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Слайд 18

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

1. Щелочи изменяю окраску индикаторов:
ЛАКМУС + щелочь → синяя окраска
МЕТИЛОРАНЖ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 1. Щелочи изменяю окраску индикаторов: ЛАКМУС + щелочь →
+ щелочь → желтая
окраска
ФЕНОЛФТАЛЕИН+ щелочь → малиновая
окраска

Слайд 19

Домашнее задание

Изучить § 41, выполнить задание на 20 слайде презентации.

Домашнее задание Изучить § 41, выполнить задание на 20 слайде презентации.
Имя файла: Основания:-определение,-классификация,-химические-свойства.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0