Слайд 2Цель работы:
изучение химических процессов, протекающих при коррозии металлов
исследование влияния различных факторов
![Цель работы: изучение химических процессов, протекающих при коррозии металлов исследование влияния различных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-1.jpg)
на замедление и ускорение коррозии
действие ингибиторов и активаторов
изучение различных методов защиты от коррозии металлов.
Слайд 3Опыт № 1
Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов
![Опыт № 1 Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-2.jpg)
Слайд 4Приборы и реактивы: 10%-ный раствор серной кислоты H2SO4, металлический цинк в гранулах,
![Приборы и реактивы: 10%-ный раствор серной кислоты H2SO4, металлический цинк в гранулах,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-3.jpg)
медная проволочка.
Ход работы: В пробирку налить 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты H2SO4 и бросить кусочек металлического цинка. Затем очищенной от изоляционного лака медной проволочкой коснуться кусочка цинка в пробирке. Отнять медную проволочку от цинка.
Слайд 5Опишите наблюдаемый эффект.
Какой выделяется газ? Интенсивно ли выделяется газ из кислоты?
![Опишите наблюдаемый эффект. Какой выделяется газ? Интенсивно ли выделяется газ из кислоты?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-4.jpg)
Изменяется ли интенсивность выделения газа при касании проволокой? На каком металле выделяется газ? Объясните наблюдаемые явления, учитывая образование гальванопары при контакте цинка с медью. Каково направление электронов в паре цинк – медь?
Напишите уравнения протекающей реакции, составьте уравнения полуреакций методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении.
Составьте схему анодного и катодного процессов
Сделайте вывод.
Слайд 6Опыт № 2
Влияние электролитов на коррозию железа
![Опыт № 2 Влияние электролитов на коррозию железа](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-5.jpg)
Слайд 7Приборы и реактивы: 10%-ный раствор соляной кислоты HCl, 5%-ный раствор хлорида магния
![Приборы и реактивы: 10%-ный раствор соляной кислоты HCl, 5%-ный раствор хлорида магния](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-6.jpg)
MgCl2, дистиллированная вода, железные гвозди, 0,01н раствор роданида калия KCNS или 2%-ный раствор гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6], три пробирки.
Ход работы:Взять три пробирки. В 1-ю пробирку налить 1 мл 5%-ного раствора хлорида магния MgCl2, во 2-ю пробирку 1 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, в 3-ю столько же дистиллированной воды. Во все три пробирки одновременно бросить по одному очищенному и обезжиренному железному гвоздику. Через 15 минут в каждую пробирку добавить по 1-2 капли 0,01н раствора роданида калия KCNS для обнаружения в растворе катионов железа Fe3+, которые с этим реактивом окрашивают раствор в винно-красный цвет. Можно вместо роданида калия KCNS для обнаружения катионов железа Fe3+ использовать другой реактив - раствор гексацианоферрата (II) калия - K4[Fe(CN)6].
Слайд 8Опишите наблюдаемый эффект.
Объясните роль ионов исследуемых электролитов в коррозии металлов. В
![Опишите наблюдаемый эффект. Объясните роль ионов исследуемых электролитов в коррозии металлов. В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-7.jpg)
каком случае изменение окраски растворов наибольшее? Почему процесс коррозии протекает неодинаково? В какой пробирке нет изменений? Объясните влияние электролитов на коррозию железа.
Напишите уравнение протекающей реакции, составьте уравнения полуреакций методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении.
Сделайте вывод.
Слайд 9Опыт № 3
Пассивирование металлов окислителями
![Опыт № 3 Пассивирование металлов окислителями](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-8.jpg)
Слайд 10Приборы и реактивы: 10%-ный раствор соляной кислоты НCl, кристаллический бихромат калия K2Cr2O7,
![Приборы и реактивы: 10%-ный раствор соляной кислоты НCl, кристаллический бихромат калия K2Cr2O7,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-9.jpg)
гранулированный цинк, пробирка.
Ход работы: Налейте в пробирку 2-3 мл раствора соляной кислоты и опустите гранулу цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Обратите внимание на скорость выделения газа. Бросьте в пробирку несколько кристалликов бихромата калия K2Cr2O7. Наблюдайте за выделением газа.
Слайд 11Опишите наблюдаемый эффект.
Какой выделяется газ? Отметьте, что произошло: усиление или ослабление
![Опишите наблюдаемый эффект. Какой выделяется газ? Отметьте, что произошло: усиление или ослабление](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-10.jpg)
выделения газа при внесении бихромата калия? Как объяснить наблюдаемое
Напишите уравнения взаимодействия цинка с соляной кислотой, составьте уравнения полуреакций методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении.
Напишите уравнения взаимодействия цинка с соляной кислотой в присутствии бихромата калия, составьте электронно – ионные уравнения полуреакций, укажите соответствующие им процессы, расставьте коэффициенты в уравнении.
Сделайте вывод.
Слайд 12Опыт № 4
Защитное действие ингибиторов коррозии
![Опыт № 4 Защитное действие ингибиторов коррозии](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-11.jpg)
Слайд 13Приборы и реактивы: 25%-ный раствор хлорида натрия NaCl, железный гвоздик, 20%-ный раствор
![Приборы и реактивы: 25%-ный раствор хлорида натрия NaCl, железный гвоздик, 20%-ный раствор](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-12.jpg)
уротропина С6Н12N4, раствор K3[Fe(CN)6], две пробирки.
Ход работы: В две пробирки поместить по железному гвоздику. В одну из пробирок налить 1-2 мл раствора уротропина, выдержать 2-3 минуты в нем гвоздик и слить. Затем в обе пробирки влить по 2-3 мл раствора хлорида натрия и по капле раствора K3[Fe(CN)6].
Слайд 14Опишите наблюдаемый эффект.
В какой из пробирок изменилась окраска раствора?
Ответ поясните.
Сделайте
![Опишите наблюдаемый эффект. В какой из пробирок изменилась окраска раствора? Ответ поясните. Сделайте вывод.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-13.jpg)
вывод.
Слайд 15Контрольные вопросы
1. Что такое гальванический элемент?
2. Какой электрод в гальваническом элементе –
![Контрольные вопросы 1. Что такое гальванический элемент? 2. Какой электрод в гальваническом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1022265/slide-14.jpg)
восстановитель, а какой – окислитель?
3. Можно и составить гальванический элемент, во внешней цепи которого электроны будут перемещаться от электрода с более положительным электродным потенциалом к электроду с более отрицательным электродным потенциалом? Дайте мотивированный ответ .
4. Что такое электрохимическая коррозия?
5. Какие виды защиты существуют от коррозии?