Строение вещества

Химическая связь.
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов,
которое связывает их в
молекулы, ионы, радикалы,
кристаллы.

Типы химической связи.
Химическая связь
Ионная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Ковалентная связь
!Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

химическая связь
между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности (типичные металл и неметалл).
Ионная
химическая
связь -

Изображение химической связи.

Ковалентная связь.
Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

Ковалентная неполярная связь
образуется между двумя одинаковыми неметаллами
с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента
Н° + ºН Н : Н
в виде черточки, которая символизирует пару электронов Н ---- Н
с помощью квантовых ячеек
+
=
или

Ковалентная полярная связь
образуется между двумя разными неметаллами

Свойства ковалентной связи.

Металлическая химическая связь.
Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.

Особенности металлической связи.
1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей.
Валентные электроны слабо удерживаются в атоме.
Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального.
Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.