Содержание
- 3. ответ С какими веществами способен реагировать анилин?
- 4. Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония C6H5NH3+, которые хорошо растворимы в воде, но нерастворимы
- 5. ТОЛЬКО В ВОДУ СОЛЬ ПОПАЛА, ХОЛОДНЕЙ В СТАКАНЕ СТАЛА. ответ
- 6. → Нитрат аммония
- 7. ответ Что такое амины?
- 8. → Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого несколько атомов водорода замещены на
- 9. ответ Как можно классифицировать амины?
- 10. → В зависимости от природы углеводородных радикалов, амины могут быть алифатическими (предельными и непредельными), алициклическими, ароматическими
- 11. ответ Большинство химических элементов были названы в честь населённых пунктов, стран, частей света.И только одна страна
- 12. → АРГЕНТИНА
- 13. ответ 90 бал
- 14. →
- 15. ответ Как называется группа -NH2?
- 16. → Аминогру́ппа — функциональная химическая одновалентная группа —NH2, органический радикал, содержащий один атом азота и два
- 17. ответ Как объяснить, что аммиак и низшие амины предельного ряда хорошо растворяются в воде?
- 18. → Образованием водородной связи между молекулами аммиака/аминов и воды
- 19. ответ Почему у метиламина более выражены основные свойства, чем у аммиака?
- 20. → Основные свойства аминов, как и аммиака, обусловлены наличием у атома азота неподеленной электронной пары. Поэтому,
- 21. ответ Какую окраску приобретает лакмус в растворе метиламина?
- 22. → изменяет окраску лакмуса на синюю; является донором электронной пары:горит
- 23. ответ В чем сущность взаимного влияния атомов в молекуле анилина?
- 24. → В молекуле анилина происходит смещение электронной плотности от аминогруппы к бензольному кольцу. В результате электронная
- 25. ответ В руках у химика крупинка, как для ленивого дубинка.
- 26. → Катализатор.
- 27. ответ Удивить готов он нас — Он и уголь, и алмаз, Он и в карандашах сидит,
- 28. → УГЛЕРОД
- 29. ответ Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.
- 30. → АЗОТ
- 31. ответ «Она идет», «она прошла», Никто ни скажет, что пришла.
- 33. Скачать презентацию






























Химическая кинетика
Соли. Формула соли
Материаловедение. Полимерные материалы
Алкадиены. Каучук. История открытия каучука
Решение задач повышенной сложности. 10 класс
Химическое равновесие
Сигнальные молекулы
Метод проектов: организация деятельности по химии
Нефть. Её состав. Термический и каталитический крекинг
Карбоновые кислоты и их производные. (Лекция 11)
Гидролиз солей
Задачи по химии
Строение и химические свойства галогенов
Презентация на тему Щелочные металлы (9 класс)
Презентация на тему Алканолы
Общие химические свойства металлов
Презентация на тему Химические свойства и применение алканов
Соли как производные кислот и оснований. Цель урока: 1.Дать определение солей. 2. Рассмотреть состав и название солей. 3. Продолжить
Применение одноатомных и многоатомных спиртов
Полимеры. Получение и применение полимеров
Ниобий. Химические свойства
Азот
Нагревательные приборы и оборудование лаборатории. Лекция №8
Клеящие материалы
Школа юных ученых. Соль
Вода. Классы неорганических соединений. 8 класс
Презентация на тему Таблица Менделеева внутри нас
Акцепторы катионов и анионов. Хиральные краунэфиры. Гетерокрауны, гетерокриптанды, циклофаны