Структура електронної оболонки атома. Енергетичні рівні та підрівні

Що ми знаємо про будову атома?
Прокоментуйте,
що зображено на малюнку ?
111
1
2
3
4

Що ми знаємо про електрон?
Заряд і маса електрона
В чому полягають особливості руху електрона навколо ядра?
Що називають орбіталлю?
Що відображає цей малюнок?

Що ми знаємо про орбіталі?
Які орбіталі ви бачите на малюнку?
Скільки таких орбіталей може бути на кожному рівні?
Яка максимальна кількість електронів на підрівні?
1
2
3

Зв’язок між будовою атома та його положенням у періодичній системі

Розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях

Номер періоду, в якому розміщений хімічний елемент, вказує на кількість енергетичних рівнів (шарів), по яких рухаються електрони.
Орбіталі, що мають рівну або близьку енергію, утворюють енергетичний рівень або
енергетичний шар.
Виділяють 7 рівнів.
Енергетичний рівень позначають арабськими цифрами від 1 до 7 (n = 1, 2, 3, 4, … 7) або великими літерами латинського алфавіту K, L, M, N, O, P Q.

Енергетичні рівні
У елементів першого періоду, наприклад, Гелію один електронний шар
У елементів другого періоду, наприклад, Неону, два електронних шара
У елементів третього періоду, наприклад, Аргону, три електронних шара
У елементів четвертого періоду, наприклад Криптону, чотири електронних шара

Енергетичні рівні
Прокоментуйте розподіл електронів по енргеничним рівням у атома Натрію
Хімічний елемент Натрій розташований в третьому періоді, який вказує на наявність трьох енергетичних рівнів для атома Натрію
Чим ближче до ядра розміщений енергетичний рівень, тим меншим запасом енергії наділені його електрони.
Електрони, що рухаються на віддаленішому від ядра енергетичному рівні, мають більший запас енергії.

Розподіл електронів на енергетичних рівнях
На кожному енергетичному рівні може перебувати суворо визначене число електронів. Максимальна кількість електронів на кожному рівні обчислюється за формулою: N = 2n2
n =1, N = 2∙12 = 2
n = 2, N = 2∙22 = 8
n = 3, N = 2∙32 =18
n = 4, N = 2∙42 =32

На електронних шарах розміщені орбіталі певної форми
s
р
d
Поняття про підрівні
За формою і енергією атомних орбіталей електрони одного рівня поділяються на підрівні.

Поняття про підрівні
Число енергетичних підрівнів дорівнює номеру енергетичного рівня.
Підрівні позначаються так само, як і орбіталі (s, p, d, f).

Електронна формула
Електронна формула атома – це запис розподілу електронів в атомі за допомогою коефіцієнтів, якими позначаються енергетичні рівні (1, 2, 3 …7), символів підрівнів (s, p, d, f) та верхніх індексів, що дорівнюють числу електронів на підрівні.
Електронна формула атома Гелію:
1s2 (читається один-ес-два)
Електронна формула атома Нітрогену
1s22s22р3 (читається один-ес-два-два-ес-два-два-пе-три)
Електронна формула атома Калію
39K 1s22s22p63s23p64s1.

Буква
Цифра над буквою
Коефіцієнт
1s2 2s2 2р6
буква ― вказує на форму орбіталі
цифра над буквою ― вказує на кількість електронів на орбіталях певної форми
коефіцієнт ―
відображає номер електронного шару
На що вказує

1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р6 4d10 4f14
Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють
І
ІI
ІІІ
ІV
Електронні формули шарів
s р
s
s р d
s р d f

Правила заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів
1). Спочатку електронами заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня.
2).У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s-підрівень, другим – p-підрівень.
3). На одній орбіталі не буває більше двох електронів.
4). Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному, а якщо електронів більше за число орбіталей, то по два.
5). Число електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.
39K 1s22s22p63s23p64s1.

Графічна електронна формула
Графічна електронна формула – це відображення розподілу електронів за енергетичними комірками.

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.