Содержание
- 2. 1.Познакомиться с видами химической связи и типами кристаллической решетки веществ. 2.Нучится давать характеристику химической связи 3.Закрепить
- 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы между собой.
- 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом.
- 6. 1. Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.
- 7. Возникает между ионами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между ионами металлов и неметаллов; Ионная
- 8. Ионные соединения 1. соединения типичных металлов и неметаллов; 2. Соли кислородсодержащих кислот; 3. Щёлочи; 4.Соли аммония
- 9. Сульфат никеля Ионные соединения.
- 10. Медный купорос
- 11. Природный кристалл каменной соли
- 13. По обменному механизму: каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон: По донорно-акцепторному механизму:
- 14. Образуется между одинаковыми атомами (О2,Н2 и т.д.) При обычных условиях они являются газами. Б.Ковалентно-полярная связь: Образуется
- 15. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н δ+ …. Э δ- – R)
- 16. Агрегатное состояние-твердые вещества. Примеры-все металлы, кроме ртути. 4.Металлическая химическая связь- связь в металлах.
- 17. Кристаллическая решетка- каркас, в узлах которого находятся атомы, молекулы или ионы
- 18. Кристалл — это твердое вещество, в котором частицы расположены закономерно, образуя кристаллическую решетку.
- 19. Формы геометрических фигур в химии:
- 20. А. Связь ионная Б. Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, растворимы, проводят электрический ток Примеры: соли, щелочи.
- 21. Свойства: 1.Высокая твердость, 2.Высокая температура плавления. 3.Связь прочная. Примеры: Алмаз, кремний, бор SiO2, Al2O3. 2.Атомная решетка:
- 22. Свойства: 1.Связь ковалентная. 2.Невысокая температура плавления. 3.Вещества в жидком состоянии, газообразном. 4.Связь непрочная. Примеры: неметаллы, вода,
- 23. Свойства: 1.Вещества твердые. 2.Пластичные. 3.Ковкие. Связь металлическая. Примеры: все металлы, кроме ртути. 4.Металлическая решетка- в узлах
- 24. 1.Тетраэдр: белый фосфор (Р4) Решетка-молекулярная Связь-ковалентная.
- 25. 2.Куб: хлорид натрия(NaCl) Решетка-ионная химическая связь- ионная
- 26. 2.Куб: Пирит(FeS2) Медный купорос (CuSO₄) Решетка-ионная, химическая связь-ионная
- 27. 3.Октаэдр:алмаз(С) Решетка-атомная химическая связь-ковалентная
- 28. 3.Октаэдр: кварц (SiO2) Решетка-атомная химическая связь-ковалентная
- 29. 4.Додекаэдр: рубин, гранат (Fe3Al2[SiO4]3) решетка-атомная химическая связь-ковалентная
- 30. 5.Икосаэдр: бор кристаллический (В). Решетка-атомная химическая связь-ковалентная
- 31. 1.Назовите тип химической связи в соляной кислоте. А.ковалентная б.ионная в.металлическая 2.Какая связь в поваренной соли? А.ковалентная
- 32. Определите, кристаллы каких веществ изображены на экране:
- 33. Домашнее задание в СДО: 1.Определить тип химической связи и вид кристаллической решетки: 1.Золото. 2.Вода. 3.Хлор. 4.Соляная
- 34. Рефлексия:
- 36. Скачать презентацию