Слайд 2Эквивалент
– это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому
![Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-1.jpg)
или иону водорода или одному электрону.
Слайд 3или
Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов
![или Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-2.jpg)
водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Слайд 4молярная масса эквивалента вещества
– это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в
![молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-3.jpg)
химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль.
Слайд 5или эквивалентной массой
называется масса 1 эквивалента вещества
![или эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-4.jpg)
Слайд 6Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
1.Химические элементы.
Мэ = М
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 1.Химические элементы. Мэ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-5.jpg)
/ n
Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента,
М – молярная масса элемента,
n - валентность.
Слайд 7Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
2.Кислоты и основания.
Мэ =
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 2.Кислоты и основания.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-6.jpg)
М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
n – основность кислоты (количество Н) или кислотность (количество групп ОН) основания.
Слайд 8Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
3.Соли и оксиды.
Мэ =
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 3.Соли и оксиды.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-7.jpg)
М / (N * n)
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
N – количество катионов в формуле,
n – формальный заряд катиона.
Слайд 9Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
4.Окислители и восстановители.
Мэ =
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 4.Окислители и восстановители.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-8.jpg)
М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя.
Слайд 10Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в
![Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-9.jpg)
зависимости от его химических свойств.
Слайд 11Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества,
![Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-10.jpg)
равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества
Слайд 12Источник
Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/Под.ред. В.А.Рабиновича и
![Источник Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/Под.ред. В.А.Рабиновича](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1016554/slide-11.jpg)
Х..Рубиной.- 24-е изд., испр.- Л.: Химия, 1986.-272 с.,ил.