Эквивалент. Закон эквивалентов

Содержание

Слайд 2

Эквивалент

– это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому

Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному
или иону водорода или одному электрону.

Слайд 3

или

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов

или Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем
водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Слайд 4

молярная масса эквивалента вещества

– это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в

молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная
химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль.

Слайд 5

или эквивалентной массой

называется масса 1 эквивалента вещества

или эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества

Слайд 6

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:

1.Химические элементы. Мэ = М

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 1.Химические элементы. Мэ
/ n
Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента,
М – молярная масса элемента,
n - валентность.

Слайд 7

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:

2.Кислоты и основания. Мэ =

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 2.Кислоты и основания.
М / n Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
n – основность кислоты (количество Н) или кислотность (количество групп ОН) основания.

Слайд 8

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:

3.Соли и оксиды. Мэ =

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 3.Соли и оксиды.
М / (N * n) Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
N – количество катионов в формуле,
n – формальный заряд катиона.

Слайд 9

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:

4.Окислители и восстановители. Мэ =

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 4.Окислители и восстановители.
М / n Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя.

Слайд 10

Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в

Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в
зависимости от его химических свойств.

Слайд 11

Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества,

Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества,
равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества

Слайд 12

Источник

Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/Под.ред. В.А.Рабиновича и

Источник Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/Под.ред. В.А.Рабиновича
Х..Рубиной.- 24-е изд., испр.- Л.: Химия, 1986.-272 с.,ил.
Имя файла: Эквивалент.-Закон-эквивалентов.pptx
Количество просмотров: 35
Количество скачиваний: 0