Кальций

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Кальций не встречается в чистом виде по причине своей высокой реакционной активности.
В природе он представлен только в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов.
По распространненонсти в земной коре кальций стоит на 5ом месте, Находится на 5ом месте. На долю кальция приходится около 3,38 % ее массы.
Кальций в чистом виде
(в атмосфере аргона)

Флюорит (CaF2)
Мел (CaCO3)
Мрамор (CaCO3)
Фосфорит (Ca3(PO4)2)
Гипс (CaSO4·2H2O)
Апатит (Ca10(PO4)6(OH)2 )

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Природные соединения кальция (мел, мрамор, известняк, гипс) и продукты их простейшей переработки (известь) были известны людям с древних времен. В 1808 г. Английский химик Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь (гидроксид кальция) с ртутным катодом и получил амальгаму кальция (сплав кальция с ртутью). Из этого сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций

ПОЛОЖЕНИЕ В П.С.
Группа: II A
Период: 4
Валентность: 2
Степень окисления: +2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии.
Кальций легкий серебристо-белый металл.
Плавится при 842 °С.
Кипит при 1491 °С
Плотность 1550 кг/м3
Кальций является хорошим электро- и теплопроводником.
Металл является очень мягким и режется ножом.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакции:

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
В промышленности кальций можно получить с помощью электролиза расплавленного хлорида кальция CaCl2.
CaCl2 = Ca + Cl2
Также кальций получают при прокаливании смеси CaO и порошкообразного Al при 1200°С . В Вакууме выделяющиеся пары кальция конденсируют на холодной поверхности.
6CaO+2Al=3CaOAl2О3+3Ca

ПРИМЕНЕНИЕ КАЛЬЦИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Удаление следов воздуха из электровакуумных приборов
Восстановление некоторых металлов (Ti, Be, V, U и др.)
Получение сплавов (например, высокосортной стали)
Сплавы кальция и свинца для производства подшипников
Оксид кальция применяется в производстве огнеупорных материалов
Кальций, а также его сплавы с магнием и алюминием используются в резервных тепловых электрических батареях в качестве анода.
Приготовление вяжущих материалов в строительстве, получение бетонов.

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ КАЛЬЦИЯ
Кальций необходим для процессов кроветворения, обмена веществ
Участвует в формировании костей скелета
Кальций способствует уменьшению интенсивности аллергической реакции организма
Помогает организму бороться с воздействием радиации, оказывает противовоспалиьельное действие