Валентность

Валентность -
Это способность атомов химических элементов образовывать опредёленное число химических связей с атомами других элементов
В переводе с латинского – имеющий силу.

История возникновения
В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества.
Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в 1852 году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и
переосмыслил все существовавшие на
тот момент теории и предположения на
этот счёт.
Эдуард
Франклендом

Автор понятия валентность(основность).
Решающую роль в создании теории валентности сыграл Фридрих Август Кекуле. Уверенный в истинности своих представлений о валентности атомов, Кекуле ввёл их в свой учебник органической химии и назвал -основность.

Основность
способность вещества проявлять осно́вные свойства, то есть в простейшем случае реагировать с кислотами.

Современное представление.
В основном, под валентностью химических элементов понимается способность свободных его атомов к образованию определённого числа ковалентных связей. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся двухэлектронных двухцентровых связей. Именно такой подход принят в теории локализованных валентных связей, предложенной в 1927 году В. Гайтлером и Ф. Лондоном в 1927 г.

Способ определения валентности химического элемента.
Определять валентность можно по таблице Д.И.Менделеева.
Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б). Активные металлы занимают только три первые группы.
Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I. Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II.
Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа(III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом.
Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках): низшую - вычисляют по формуле (8-Ь группы), в которой находится элемент;
высшую - равную номеру группы, в которой находится этот элемент.
Номер группы указан вверху таблицы.

Элементы, имеющие постоянную валентность:
одновалентны (I) –
H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I.
двухвалентны (II) –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
трехвалентны (III) –
B, Al

Интересный факт:
В современной химии активно используется метод молекулярных орбиталей, в котором отсутствуют какие-либо аналоги понятия валентности атома.