Химический эквивалент. Лекция 2

Содержание

Слайд 2

Фактор эквивалентности (fэ) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х

Фактор эквивалентности (fэ) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х
эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в реакции окисления-восстановления. 

Для простых веществ fэ(Х) =

где В – валентность элемента.

Слайд 3

Пример.
Определите фактор эквивалентности
для магния.
fэ(Mg) =

=

Пример.
Определите фактор

Пример. Определите фактор эквивалентности для магния. fэ(Mg) = = Пример. Определите фактор
эквивалентности
для серы в MgS O4.

6+

fэ(S) =

=

Слайд 4

Молярная масса эквивалента вещества (Мэ(Х)) – масса одного моля эквивалента этого вещества,

Молярная масса эквивалента вещества (Мэ(Х)) – масса одного моля эквивалента этого вещества,
равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества Х.

Мэ(Х) = fэ(Х)М(Х)
[кг/моль, г/моль]

Слайд 5

Пример. Определите молярную массу эквивалента хрома в Cr 2S3.

3+

fэ(Сr) =

=

Пример. Определите молярную массу эквивалента хрома в Cr 2S3. 3+ fэ(Сr) =


Мэ(Cr) =

⋅52 = 17,3 г/моль

Слайд 6

Если одно из реагирующих веществ или продуктов реакции (участников реакции) - газ,

Если одно из реагирующих веществ или продуктов реакции (участников реакции) - газ,
то для него вводится понятие эквивалентный объем вещества (Vэ(Х)).

Рассчитывается на основании закона Авогадро:
1 моль газа массой М(Х) занимает объем 22,4 л
1 эквивалент газа массой Мэ(Х) занимает объем Vэ(Х)

Отсюда Vэ(Х) =

где Мэ(Х) – молярная масса эквивалента вещества, М(Х) – молярная масса вещества.

[л/моль]

Слайд 7

Например, при нормальных условиях
(P=760 мм.рт.ст., t = 0 оС) 1 моль

Например, при нормальных условиях (P=760 мм.рт.ст., t = 0 оС) 1 моль
эквивалентов водорода занимает объем, равный

Vэ(H2) =

= 11,2 л/моль

Vэ(Х) =

fэ(H2) =

=


Мэ(H2) =

fэ(H2)⋅M(H2)= 0,5 ⋅ 2=1 = 1 г/моль


Vэ(H2) =

= 11,2 л/моль

Слайд 8

Например, при нормальных условиях 1 моль эквивалентов кислорода занимает объем, равный

Vэ(О2) =

Например, при нормальных условиях 1 моль эквивалентов кислорода занимает объем, равный Vэ(О2)

= 5,6 л/моль

Vэ(Х) =

fэ(О2) =



Мэ(О2) =

⋅32 = 8 г/моль


М(О2) =

2⋅16 = 32 г/моль

=

Vэ(O2) =

= 5.6 л/моль

Слайд 9

Закон эквивалентов
В химических реакциях вещества, взаимодействующие между собой, и образующиеся продукты реакции

Закон эквивалентов В химических реакциях вещества, взаимодействующие между собой, и образующиеся продукты
имеют равные эквивалентные количества.
а А+b B=c C+d D
nэ(А)=nэ(B)=nэ(C)=nэ(D)

Так как

, то

Эквивалентное количество вещества nэ(Х) – количество одного моля эквивалента вещества:

Слайд 10

 

Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ

Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ
(для твердых и жидких веществ), а объемы – эквивалентным объемам (для газообразных веществ).

Слайд 11

Если известно, что одно из веществ газ, то закон эквивалентов записывается в

Если известно, что одно из веществ газ, то закон эквивалентов записывается в
виде:

где m1, m2, Мэ(1), Мэ(2) – массы и молярные массы эквивалентов реагирующих веществ; V2, Vэ(2) – объем и эквивалентный объем газообразного вещества.

Слайд 12

Пример. При сгорании 5г металла образуется 9,44 г оксида металла. Рассчитайте молярную

Пример. При сгорании 5г металла образуется 9,44 г оксида металла. Рассчитайте молярную
массу эквивалента металла.

xМе + y/2 О2 = МехОу

5 г

9,44 – 5=
=4,44 г


Мэ(Ме) = 9 г/моль


Мэ(О) = 8 г/моль

Слайд 13

Определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента сложных веществ по их формулам.

Оксиды
fэ(оксида)

Определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента сложных веществ по их формулам.
=

где В – валентность элемента, n – число атомов элемента, М(оксида) – молярная масса оксида.

Мэ(оксида) = fэ(оксида)⋅М(оксида),

Слайд 14

Например. fэ(Al3+2O3) =

=

=

Мэ(Al2O3) = fэ(Al2O3)⋅М(Al2O3) =

⋅102

Например. fэ(Al3+2O3) = = = Мэ(Al2O3) = fэ(Al2O3)⋅М(Al2O3) = ⋅102 = 17 г/моль
= 17 г/моль

Слайд 15

Кислоты

где n – основность кислоты (число катионов водорода, способных замещаться на катионы

Кислоты где n – основность кислоты (число катионов водорода, способных замещаться на
металла),
М (кислоты) – молярная масса кислоты.

Мэ(кислоты) = fэ(кислоты)⋅М(кислоты),

Слайд 16

Например. fэ(H3PO4) =

=

Мэ(H3PO4) = fэ(H3PO4)⋅М(H3PO4) =

⋅98 = 32,7

Например. fэ(H3PO4) = = Мэ(H3PO4) = fэ(H3PO4)⋅М(H3PO4) = ⋅98 = 32,7 г/моль
г/моль

Слайд 17

Основания

где n – кислотность основания
(число гидроксо-анионов,
способных замещаться на кислотные остатки),

Основания где n – кислотность основания (число гидроксо-анионов, способных замещаться на кислотные

М(основания) – молярная масса основания.

Мэ(основания) = fэ(основания)⋅М(основания),

Слайд 18

Например. fэ(Са(OH)2) =

=

Мэ(Са(OH)2) = fэ(Са(OH)2)⋅М(Са(OH)2) =

⋅74 = 37

Например. fэ(Са(OH)2) = = Мэ(Са(OH)2) = fэ(Са(OH)2)⋅М(Са(OH)2) = ⋅74 = 37 г/моль
г/моль

Слайд 19

Соли
fэ(соли) =

где Z – суммарный заряд катиона основного
остатка или анионов

Соли fэ(соли) = где Z – суммарный заряд катиона основного остатка или
кислотного
остатка (Z = B⋅n), М(соли) – молярная масса соли.

Мэ(соли) = fэ(соли)⋅М(соли),

=

Слайд 20

Например. fэ(Са3(PO4)2) =

=

=

Мэ(Са3(PO4)2) =
fэ(Са3(PO4)2)⋅М(Са3(PO4)2) =

⋅136

Например. fэ(Са3(PO4)2) = = = Мэ(Са3(PO4)2) = fэ(Са3(PO4)2)⋅М(Са3(PO4)2) = ⋅136 = 22,7 г/моль =
= 22,7 г/моль

=

Слайд 21

Определение количества эквивалентов и
фактора эквивалентности вещества в
кислотно-основных реакциях

KOH +

Определение количества эквивалентов и фактора эквивалентности вещества в кислотно-основных реакциях KOH +
H3PO4 = KH2PO4 + H2O

K++ OH- + H++H2PO4- = K++H2PO4- +H2O

Делим коэффициенты в уравнении на количество участвующих в реакции H+ или X+, т.е. делим на 1:

1 KOH+ 1H3PO4 = 1 KH2PO4 +1 H2O

Полученные коэффициенты в уравнении и есть значения эквивалентов (фактора эквивалентности) для каждого участника реакции:
fэ (КОН)=1; f э (Н3РО4)=1; f э (КН2РО4)=1; f э (Н2О)=1

Слайд 22

H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O

2K++ 2OH- + 2H++HPO42-

H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O 2K++ 2OH- + 2H++HPO42- =
= 2K++HPO42- +2H2O

Делим коэффициенты в уравнении на количество участвующих в реакции H+ или X+, т.е. делим на 2:

1/2H3PO4 + 1 KOH = 1/2K2HPO4 + 1H2O

fэ (КОН)=1; f э (Н3РО4)=1/2; f э (КН2РО4)=1/2; f э (Н2О)=1
(примечание: 0

Слайд 23

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O  

Делим коэффициенты в уравнении на

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O Делим коэффициенты в уравнении на
количество участвующих в реакции H+ или X+, т.е. делим на 3:

fэ (КОН)=1; f э (Н3РО4)=1/3; f э (КН2РО4)=1/3; f э (Н2О)=1

3K++ 3OH- + 3H++PO43- = 3K++PO43- +3H2O

1/3H3PO4 + 1KOH = 1/3K3PO4 + 1H2O  

Имя файла: Химический-эквивалент.-Лекция-2.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0