Содержание
- 2. Фактор эквивалентности (fэ) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода
- 3. Пример. Определите фактор эквивалентности для магния. fэ(Mg) = = Пример. Определите фактор эквивалентности для серы в
- 4. Молярная масса эквивалента вещества (Мэ(Х)) – масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности
- 5. Пример. Определите молярную массу эквивалента хрома в Cr 2S3. 3+ fэ(Сr) = = Мэ(Cr) = ⋅52
- 6. Если одно из реагирующих веществ или продуктов реакции (участников реакции) - газ, то для него вводится
- 7. Например, при нормальных условиях (P=760 мм.рт.ст., t = 0 оС) 1 моль эквивалентов водорода занимает объем,
- 8. Например, при нормальных условиях 1 моль эквивалентов кислорода занимает объем, равный Vэ(О2) = = 5,6 л/моль
- 9. Закон эквивалентов В химических реакциях вещества, взаимодействующие между собой, и образующиеся продукты реакции имеют равные эквивалентные
- 10. Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ (для твердых и жидких
- 11. Если известно, что одно из веществ газ, то закон эквивалентов записывается в виде: где m1, m2,
- 12. Пример. При сгорании 5г металла образуется 9,44 г оксида металла. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. xМе
- 13. Определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента сложных веществ по их формулам. Оксиды fэ(оксида) = где
- 14. Например. fэ(Al3+2O3) = = = Мэ(Al2O3) = fэ(Al2O3)⋅М(Al2O3) = ⋅102 = 17 г/моль
- 15. Кислоты где n – основность кислоты (число катионов водорода, способных замещаться на катионы металла), М (кислоты)
- 16. Например. fэ(H3PO4) = = Мэ(H3PO4) = fэ(H3PO4)⋅М(H3PO4) = ⋅98 = 32,7 г/моль
- 17. Основания где n – кислотность основания (число гидроксо-анионов, способных замещаться на кислотные остатки), М(основания) – молярная
- 18. Например. fэ(Са(OH)2) = = Мэ(Са(OH)2) = fэ(Са(OH)2)⋅М(Са(OH)2) = ⋅74 = 37 г/моль
- 19. Соли fэ(соли) = где Z – суммарный заряд катиона основного остатка или анионов кислотного остатка (Z
- 20. Например. fэ(Са3(PO4)2) = = = Мэ(Са3(PO4)2) = fэ(Са3(PO4)2)⋅М(Са3(PO4)2) = ⋅136 = 22,7 г/моль =
- 21. Определение количества эквивалентов и фактора эквивалентности вещества в кислотно-основных реакциях KOH + H3PO4 = KH2PO4 +
- 22. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O 2K++ 2OH- + 2H++HPO42- = 2K++HPO42- +2H2O Делим коэффициенты
- 23. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O Делим коэффициенты в уравнении на количество участвующих в реакции
- 25. Скачать презентацию