Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Цель урока
научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов.

Атом –
наименьшая электронейтральная частица химического элемента, состоящая из ядра и электронной оболочки

Атом электронейтрален
Число протонов (+) и число электронов (-) в атоме одинаково Их число соответствует порядковому номеру химического элемента

Электроны в атоме различаются своей энергией
Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку (совокупность электронов, близких по значению энергии)
Чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее связаны с ним.
И, наоборот

Электронная оболочка (энергетический уровень)
атома водорода состоит из … электрона
атома хлора – из… электронов
золота – из… электронов

Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно номеру периода (n) в таблице Д.И. Менделеева, в котором находится химический элемент
Максимальное число электронов, которое может вместить энергетический уровень, определяется по формуле: (N) = 2n2

1 период - один эн.уровень
максимум 2*12=2 e-
2 период - два э.уровня
максимум 2*22=8 e-
3 период - три э.уровня
максимум 2*32=18 e-
4 период - четыре оболочки
максимум 2*42=32 e-
+Z
+Z
+Z
+Z
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными

Число электронов на внешней оболочке определяется номером группы, в которой находится химический элемент (не может быть больше 8).
I группа - один электрон
II группа - два электрона
+Z
)
)
1e-
+Z
)
)
2e-

1. Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру элемента.
2. Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.
3. Составляем электронную схему и формулу.

Распределение электронов по энергетическим уровням
+1
)
1e-
Н
Не
+2
)
2e-
1 период
I группа
VIII группа

2 период
+3
)
)
2e-
1e-
Li
Bе
+4
)
)
2e-
2e-
B
+5
)
)
2e-
3e-
C
+6
)
)
2e-
4e-
N
+7
)
)
2e-
5e-
+8
)
)
2e-
6e-
O
+9
)
)
F
+10
)
)
Ne
2e-
7e-
2e-
8e-

Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком

Орбитали
s
f
p
d

Энергетические уровни и электронные орбитали
+Z
)
)
)
)
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

ИТАК, имеем
1s
2s2p3s3p3d
4s4p4d4f
5s5p5d5f…
6s6p6d6f…
7s7p7d7f…

Распределение электронов по орбиталям
1. s-орбитали заполняются в первую очередь. Затем заполняются р-орбитали.
2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов. 3. Электрон обозначается стрелочками
или

+1
)
1e-
Н
1s
+2
)
He
2e-
1s
Электронно-графические формулы
1s1
1s2

+3
)
)
Li
2e-
1e-
1s
2s
+4
)
)
2e-
2e-
1s
2s
Be
1s22s1
1s22s1
Электронные формулы

+5
)
)
B
2e-
3e-
1s
2s
2p
1s22s22p1

+6
)
)
C
2e-
4e-
1s
2s
2p
1s22s22p2

+7
)
)
N
2e-
5e-
1s
2s
2p
1s22s22p3

+8
)
)
O
2e-
6e-
1s
2s
2p
1s22s22p4

+9
)
)
F
2e-
7e-
1s
2s
2p
1s22s22p5

+10
)
)
Ne
2e-
8e-
1s
2s
2p
1s22s22p6

Домашнее задание
О.С. Габриелян: §9, упр. 1-4 стр. 60.
О.С. Габриелян и другие: §31, упр. 3-6 стр. 139.
Уметь составлять электронные схемы и формулы строения атомов 2 и 3 периодов.