Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

Цель урока:
сформировать представления о валентности как свойстве атомов одного элемента присоединять, или замещать определённое число атомов другого элемента.

Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl, H2O, NH3, CH4.
– Что общего в составе молекул?
– Чем они отличаются друг от друга?

Валентность
- свойство атомов одного элемента присоединять к себе определенное число атомов другого элемента

– В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).
В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.
Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.
Эдуард Франкленд

Валентность обозначается римскими цифрами.
I I I II III I IV I
НCl H2O NH3 CH4
Атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Переменная и постоянная валентность
Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:
H, Li, Na, К, Rb, Cs, F, Ag I
О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd II
B, Al III

Элементы
с переменной валентностью
Cu, Hg I,II
Fe, Co, Ni II, III
Sn, Pb, C II, IV
P, As III, V
S II, IV, VI
Cr II, III, VI
Mn II, IV, VI, VII
Cl, Br, I I, III, V, VII

Валентность
Постоянная
Переменная
I – H, F, Ag
II – O, Zn
У элементов I, II, III группы, главной подгруппы ПС валентность равна номеру группы
Cu – I, II
Fe – II, III
Hg – I, II
У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп
Высшая
N группы
Низшая
8 - N группы
Для элементов главных подгрупп

Алгоритм определения валентности элемента по формуле вещества:
1. над символами химических элементов с постоянной валентностью надписать валентность элемента
? II
Fe2O3
2. умножить валентность на число атомов этого элемента
IIx3=6
3.разделить полученное число на число атомов элемента с неизвестной валентностью; частное является значением валентности данного элемента
6:2=III
III II
Fe2O3

Определите валентность элементов в веществах
SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3,
FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O,
Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3,
SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3

«Крестики-нолики»
Выигрышный путь: одновалентные металлы.
Выигрышный путь: трёхвалентные металлы.

Составление химических формул по валентности

1
1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.
Пример: Составить химическую формулу оксида бора.
B
O
Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов один из которых кислород.
Первый пункт выполнили переходим ко второму

2. Над знаками химических элементов поставь их валентность.
Пример: Составить химическую формулу оксида бора.
B
O
III
II
Второй пункт выполнили переходим к третьему

3
3. Определи Н.О.К. чисел выражающих валентность этих элементов.
Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.
Пример: Составить химическую формулу оксида бора.
B
O
III
II
6
Третий пункт выполнили переходим ко четвертому
Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.

4
4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента.
Запиши полученный индекс.
Пример: Составить химическую формулу оксида бора.
B
O
III
II
2
3
6
2
3
Формула составлена
6
6
III
II
:
:
=
=

Выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.
Репродуктивный уровень (“3”). Составьте химические формулы по валентности элементов: NH (III), AlO (III), CH (IV), CuO (II).
Прикладной уровень (“4”). Составьте формулы оксидов: Mn (VII), Fe (III) , Cr (VI), Cu (I), К (I).
Творческий уровень (“5”). Исправьте ошибки, допущенные в некоторых формулах: AlO3, BO3, NaO, КО.

Классная работа:
проработать презентацию, составить опорный конспект, выучить (слайд 7, 8, 9).
Домашняя работа:
выполнить письменное задания (слайд 11, 12, 18)