Гидролиз солей. 9 класс

Содержание

Слайд 2

Тема: Гидролиз солей

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
сформулировать

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи
определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 3

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 4

ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 6

Окраска лакмоида в растворах солей:

хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия

Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

Слайд 7

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Слайд 8

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]-

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]-
< [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

Слайд 9

Механизм гидролиза хлорида алюминия

H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl-

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl-
+HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Слайд 10

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать,
по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 11

Al3++HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов

Al3++HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из
данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12

Схема гидролиза карбоната натрия

Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]-

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-
> [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

Слайд 13

Механизм гидролиза карбоната натрия

H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32-
HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 14

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать,
по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 15

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной
является кислая соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 16

Схема гидролиза карбоната натрия

NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- =

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]-
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 17

Механизм гидролиза хлорида натрия

H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl-
Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 18

NaCl + Н2О =

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
растворе__________________________________.

Слайд 19

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:

К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в

Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие
них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

Слайд 20


ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между некоторыми солями и

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 21

Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 22

Роль гидролиза в природе

Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Слайд 23

Роль гидролиза в народном хозяйстве

Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных продуктов

Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья
(бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

Слайд 24

Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения
Имя файла: Гидролиз-солей.-9-класс.pptx
Количество просмотров: 60
Количество скачиваний: 0