Слайд 2ВАЛЕНТНОСТЬ
(от латинского valentia – «сила»).
это способность одного атома соединяться с другими.
Один и
тот же элемент может обладать различными валентностями.
Слайд 4Валентности кислорода и водорода постоянны
В(О) = 2
В(Н) = 1
Для других элементов так
может не работать.
Слайд 5« в бинарном соединении суммарная валентность одного элемента равна суммарной валентности другого»
IV II
С О2
4∙1 = 2∙2
4 = 4
Слайд 8VI II III II II I III I
S О3, В2 О3,
МgС12, А1 С13,
V I IV I II I VII II I II
РСl5, SiС14, CaO, Cl2 O7, Ag2O,
I I
KCl
Слайд 9Валентность определяемая по номеру группы –высшая
I гр. – валентность I(Na, K, li)
II
группа – валентность II(Ca, Mg, Ba)
IIIгруппа – валентность III(Al, B)
Слайд 10Валентность, найденную по разности
8 — № группы
назовём низшей
Слайд 11Основная валентность
Для элементов 1-3 гр. ВО – высшая.
Далее – бывает по разному:
может быть высшая, низшая или, у некоторых элементов 4 – 7 группы – другая. У 8 гр. – ВО = 0.
Слайд 12Определите низшую валентность серы и валентности элементов с ней связанных, в ряду
соединений:
I II IV II III II II II
Na2 S, C S2, Al2 S3, Fe S