Химия. Подготовка к контрольной работе

1. К какому классу неорганических соединений относятся следующие вещества: Na2SO4;Al(OH)3; CaCl2; HNO3; CaO;SO3; Li2SO3; Ba(OH)2; H2S; H2SO4; MgO; P2O5? С каким из этих веществ будет реагировать серная кислота? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Оксиды: CaO;SO3; MgO; P2O5
Основания: Al(OH)3; Ba(OH)2;
Кислоты: HNO3; H2S; H2SO4;
Соли: Na2SO4; CaCl2; Li2SO3;
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl

Решение:
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 +2NaCl
Cu(OH)2 →CuO + H2O
2CuO +C →2Cu + C2O
2. Осуществите следующие превращения: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu

3. Составьте схему строения атома кальция, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Дайте характеристику элементу по положению в периодической системе.
Кальций: № 20, Ar(Са) = 40
Элемент II группы, главной подгруппы, 4 период, 5 ряд.
e = 20 p = 20 n = 40 - 20=20
Са +20 ) ) ) )
2 8 8 2
20Са 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4. Определите тип химической связи в соединениях: NH3, CaCO3, K2SO4, Au, Cl2, SO3. HF, LiOH.
NH3– к.п,
CaCO3 – ион,
K2SO4 – ион,
Au – мет,
Cl2 – к.н,
SO3 – к.п,
HF– к.п,
LiOH -ион
Мет + немет = ион
Немет + немет = к.п
1 немет = к.н
1 мет = мет

5. Вычислите массу соли в растворе массой 650 г., с массовой долей 26%.

6.Составьте уравнения реакций:
а) Li2SO4 +BaCl2→
б) AlCl3+NaOH→
в) Na2CO3+HNO3→
г) BaCl2 +AgNO3→
Решение:
а) Li2SO4 +BaCl2→ 2LiCl+BaSO4
б) AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3+3NaCl
в) Na2CO3+2HNO3→ 2NaNO3+H2CO3
г) BaCl2 +2AgNO3→ Ba(NO3 )2+2AgCl

7.Скорость этой реакции при 400С равна 2 моль/л∙с. Вычислить скорость этой реакции при 600С, если температурный коэффициент равен 3.