9-12 Гидролиз солей -

СОДЕРЖАНИЕ
Определение
Типы солей,участвующих в гидролизе
Алгоритм составления уравнений гидролиза
Применение гидролиза
Примеры солей,участвующих в гидролизе
Вопросы для самоконтроля
Обратите внимание!

ГИДРОЛИЗ
процесс разложения соли водой
взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды
в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

Новые понятия
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)

Соль образована
сильным основанием и сильной кислотой
Соль образована
сильным основанием и слабой кислотой
Соль образована
слабым основанием и сильной кислотой
Соль образована
слабым основанием и слабой кислотой
Классификация солей
участвующих в гидролизе:

Al(CH3CO2)3

ALCL3
AL3+
+
3CL-
AL(OH)3
(слабое основание)
HCL
(сильная кислота)
AL3+ + H2O
H+ OH-
ALOH2+
H+
+
-ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза
ПРИМЕР:
среда
раствора
кислая
H2O
+
OH-
ALOH2+

О Б Р А Т И Т Е
В Н И М А Н И Е:
!
!

Гидролизу НЕ подвергаются
катионы сильных оснований
Na+
K+
Ca2+
анионы сильных кислот
CL-
SO42-
NO3-
Ba2+
Li +
Sr2+
Rb+
Cs+
CLO4 -
Br -
I -

Гидролизу подвергаются
катионы
слабого основания, например:
AL3+
Fe3+
Cu2+
анионы слабой кислоты, например:
CO32-
SO32-
S2-
NO2-
PO43-
Cr3+
Fe2+
Hg2+

Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:
BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль
Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение

П Р И М Е Р Ы
С О Л Е Й,
П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я
Г И Д Р О Л И З У

CuCL2
Cu(OH)2-слабое
основание
HCL(сильная
кислота)
Cu2+ + 2CL-
H+OH-
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
-это ионное уравнение
CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это
молекулярное уравнение
Гидролиз хлорида меди(II)
среда
раствора
кислая

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Фенол
фталеин
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2
лакмус
Метил-
оранж

2Na++ S2-
NaOH(сильное
основание)
H2S(слабая)
кислота
S2- +HOH HS- + OH-
-ионное уравнение
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
–молекулярное уравнение
Na2S
H+OH-
среда
раствора
щелочная
Гидролиз сульфида натрия

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
+Na2S
+Na2S
+Na2S
лакмус
Метил-
оранж
Фенол
фталеин

KCL
HCL (сильная
кислота)
KOH (сильное
основание)
гидролизу не подвергается
среда
раствора
нейтральная
Гидролиз хлорида калия

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
+KCL
+KCL
+KCL
лакмус
Метил-
оранж
Фенол
фталеин

AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S
AL2S3
H2S (слабая
кислота)
AL(OH)3 (слабое
основание)
Гидролиз сульфида алюминия
- полный необратимый гидролиз

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
+AL2S3
+AL2S3
+AL2S3
лакмус
Метил-
оранж
Фенол
фталеин

стирка
мытье
посуды
умывание
с мылом
Роль гидролиза в повседневной
жизни человека

Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот.
При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь.
Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов).
Чтобы удалить загрязнения необходимо:
отделить загрязнение от очищаемой поверхности;
перевести грязевые частицы в моющий раствор;
удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?
1)CaCl2
2)KNO3
3)FeSO4
4)Na2CO3
Найди верный ответ

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
1) нитрата натрия
2) силиката натрия
3) сульфата калия
4) хлорида алюминия
Найди верный ответ

KCL
NaBr
CaI2
Какие соли НЕ подвергаются гидролизу
NaCL
K2S
CaBr2
AlCL3
Na2CO3
CaCL2

В Ы В О Д:
Э Т О Н У Ж Н О
З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!!
Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части)
Определение среды в растворе соли
Определение цвета индикатора в растворе соли
Составление ионных и молекулярных уравнений

Домашнее задание

Нейтральную среду имеет водный раствор:
1)нитрита натрия
2)силиката калия
3)хлорида железа (II)
4)нитрата калия
Найди верный ответ