Кинетика химических реакций
Теоретические вопросы Скорость химической реакции, факторы, влияющие на нее. Уравнение скорости для простых и сложных реакций (закон действия масс для кинетики). Порядок и молекулярность реакций. Скорость хим. реакции: изменение количества вещества в единицу времени: V = -dC/dt Факторы, влияющие на скорость: (1) концентрация, (2) температура, (3) присутствие катализатора, (4) природа реагирующих частиц (молекулы, атомы, ионы, активные частицы - радикалы), (5) форма и размер частиц. Уравнение скорости: vAA + vBB → vCC + vDD (1) Простая реакция (в одну стадию): V = k*CA^(vA)*CB^(vB) (2) Скорость сложной реакции определяется скоростью самой медленной элементарной стадии Порядок(n): сумма порядков реакции по реагентам(ni): n = Σ ni; i=А,В. Молекулярность: число частиц реагентов, взаимодействующих друг с другом одной элементарной реакции: v = vA+vB. Для простых реакций: v = n.