Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Описание Нами разработаны, производятся и поставляются клеи-растворы – клеи на основе фенолформальдегидных и нитроцеллюлозных смол. Материалы на основе последних - это высокопрочные материалы, обеспечивающие высокие прочностные характеристики и гарантию надежной работы клеевого соединения при температурах до  3500С. Поставляются в готовом к применению виде. Характеризуются оптимальным сочетанием вязкости, сухого остатка, скорости высыхания и высоких прочностных характеристик. Марки клеев На основе фенолформальдегидных смол: УВС-10ТС БФН-2 БФН-2н БФН-4н БФР-2к БФР-4к На основе нитроцеллюлозных смол: КМС

Цели и задачи Введение Требования ГФ предъявляемые к суспнезиям Устойчивость суспензий Приготовление суспензий дисперсным методом Водные фторопластовые суспензии Суспензии для химико-динамического шлифования и полирования Выводы и предложения Список используемой литературы ОГЛАВЛЕНИЕ Цель- рассмотреть и изучить СУСПЕНЗИИ как диспресную систему Задачи: Рассмотреть устойчивость суспензий Рассмотреть агрегативную устойчивость Рассмотреть суспензии в использовании лекарственных препоратов Изучение приготовления суспензий. Цели и задачи

Введение Создание материалов с новыми заранее заданными свойствами возможна на основе химических, коллоидных процессов. Многообещающими в этом отношении являются процессы превращения золя в гель, а далее в твёрдое тело. С определёнными свойствами на базе которых и разрабатываются принципиально новые золь-гель технологии. Золь-гель процессы способны проходить: 1. при низких температурах 2. атмосферным давлением 3. создаются материалы регулируемого состава и структуры Сферы занятости Во многих научно-исследовательских заведениях занятость в области золь-гель технологии широка. Рассмотрим некоторые примеры В Проблемной научно-исследовательской лаборатории перспективных материалов Гомельского государственного университета им. Ф.Скорины в течение ряда лет успешно развиваются исследования научных основ золь-гель-процессов и технология производства на их базе новых типов стекол, композиционных материалов, тонкопленочных покрытий, различных типов порошков и гранулированных материалов Производственные испытания на Пинском заводе "Камертон" и НПО "Интеграл" показали, что их параметры полностью соответствуют требованиям технических условий и даже в некоторых аспектах превосходят их. Проблемам создания новых солнцезащитных и декоративных покрытий дешевыми, экономически эффективными методами в лаборатории уделяется значительное внимание. Так, сотрудниками разработана новая золь-гельная технология нанесения на очковые линзы солнцезащитных и декоративных покрытий целой гаммы оттенков от оливкового до серо-голубого, которая успешно осваивается на Лидском заводе "Оптик". Уже выпущены опытные партии очковых линз с новыми покрытиями, успешно конкурирующие с зарубежными аналогами и намного дешевле их.

ПЛАН: 1. Определение термина «крекинг» 2. Основные химические процессы, протекающие при крекинге 3. Виды крекинга 4. Сущность термического крекинга 5. Сущность каталитического крекинга 6. Сущность риформинга Переработка нефти

Промышленные аэрозоли готовность к немедленному использованию портативность дозируемое нанесение чистота рабочего места ограниченное использование растворителей экономия времени на подготовку и очистку Конструкция баллона Насадка Маркировка Клапан Пропеллент - вытеснитель Адгезив Активатор и Растворитель Подъемная трубка Номер партии

Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At). Всего 22 элемента- неметалла в Периодической системе Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС. Особенности атомного строения элементов-неметаллов. Для атомов-неметаллов характерно: Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода). Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В. Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня. Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.

Известно несколько кислот, содержащих фосфор. В зависимости от условий при которых протекает растворение Р2О5 в воде можно получить Метафосфорную кислоту НРО3 Дифосфорную кислоту Н4Р2О7 Ортофосфорную (фосфорную) кислоту Н3РО4. Наибольшее практическое значение имеет фосфорная кислота, так как ее соли используются в качестве удобрений. Цель исследования Изучить состав и строение фосфорной кислоты; Исследовать физические и химические свойства характерные для фосфорной кислоты; Рассмотреть состав солей фосфорной кислоты.

Органические вещества состоят из углерода и водорода, но могут содержать O, N и другие элементы Органические вещества CH4 C2H5OH C2H2 C6H12O6 C6H5NH2 CH3COOH H2 Ca(OH)2 H2CO3 CO2 NaCl Fe Неорганические вещества Что общего в составе органических веществ? 2CuO + С → CO2 + 2Cu Состав органических веществ CuO + ... → … + Cu

Глицин (аминоуксусная кислота) Аланин (α-аминопропионовая кислота)

Дидактические цели проекта: Установление химического состава «Кока-колы» Исследование вредного влияния «Кока-Колы» на организм человека» компетентности проекта: Х Основанные на усвоении способов приобретения знаний из различных источников информации. Х В бытовой сфере.

Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы Электролиты (М. Фарадей, первая половина XIX в.) - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Степень диссоциации (α) - отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей концентрации вещества (выражают в %) Соли (с точки зрения ТЭД) - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка рН раствора - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода рН = - lg[H+] рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3 H3PO4 Сила оснований (по степени диссоциации) NaOH NH4OH Ca(OH)2 → LiOH → → → Zn(OH)2 → Al(OH)3 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Сила солей (по степени диссоциации) определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость, тем меньше степень диссоциации. Чем правее, тем слабее !!!

ЦЕЛЬ: Дать классификацию углеводам. Рассмотреть физические и химические свойства фруктозы. Изучить строение молекулы фруктозы. Знать нахождение фруктозы в природе, в организме человека, ее биологическое значение и области применения. ФРУКТОЗА: Фруктоза – фруктовый сахар, один из основных источников углеводовФруктоза – фруктовый сахар, один из основных источников углеводов. Фруктоза не может непосредственно усваиваться человеческим организмом и в процессе обмена веществ преобразуется в глюкозу. Медики традиционно считают, что фруктоза полезнее, чем глюкоза и сахароза. Однако некоторые исследователи предполагают, что излишнее потребление фруктозы может способствовать развитию ожирения.  

КМА из космоса Будет контрольная работа Основные темы: Лесное хозяйство, Пищевая промышленность (+повторить сельское хозяйство) ТЭК (нефть, газ, уголь, электроэнергия) Машиностроение Черная и цветная металлургия Контрольная большая, так что отксерьте лекции, на которых вы не были и внимательно изучите алтас! +повторить границы экономических районов +++ сделать контурную карту (месторождения нефти, газа, угля, железной руды и цветных металлов)+++отметить основные центры металлургии

Никель —элемент побочной подгруппы восьмой группы, четвертого периода периодической системы Атомный номер = 28 [Ar]3d84s2 Атомная масса = 58,6934 Радиус атома = 124 пм Степени окисления = 3, 2, 0 Плотность = 8,902 г/см3 Температура плавления = 1726 К Температура кипения = 3005К Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Никель получил своё название от гнома Ника, который, согласно французской мифологии, подбрасывал искателям серебра похожий на серебро металл.

Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. Вероятно, имя злого духа восходит к греческому «кобалос» — дым. Этим же словом греки называли лживых людей. Со 27 КОБАЛЬТ Кобальт — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 27. Обозначается символом Co (лат. Cobaltum).

Проблемные вопросы учебной темы: Нужен ли свинец современной промышленности Так ли совершенен свинец Свинцовая угроза - это миф или реальность Бессвинцовые технологии – это дело будущего Цель нашего исследования: выяснить положительные и отрицательные стороны тяжёлого металла свинца Задачи: Познакомиться с литературой и Интернет – ресурсами по данным вопросам, Изучить основные области применения свинца, Дать характеристику источников свинца загрязнения окружающей среды в России, Изучить как решается вопрос о замене свинца и его соединений в нашей стране, Сформулировать выводы Области применения свинца Химическая промышленность Металлургия Цветные и чёрные металлы Стекольная промышленность Оборонная промышленность Медицина Электротехника Наука Транспортная промышленность Кабельная промышленность

Содержание, Или что Вы хотите узнать о Господине Барии: 1.История открытия, или как Господин Барий решил познакомиться с учеными-химиками. 2.Строение атома и положение периодической системе, или Господин Барий без купюр. 3.Физические свойства и получение, или Господин Барий тоже металл. 4.Химические свойства Господина Бария 5.Оксиды и гидроксиды Господина Бария 6.Применение Господина Бария История открытия, или как Господин Барий решил познакомиться с учеными-химиками История этого элемента уходит истоками в далекое средневековье. В 1602 году алхимик Касциароло подобрал в окрестных горах камень.

Ура́н ( ура́ний) — химический элемент с атомным номером 92 в периодической системе, атомная масса 238,029; обозначается символом U (лат. Uranium), относится к семейству актиноидов. Общая характеристика элемента:

Список металлов Свинец Марганец Хром Кадмий Талий Ванадий Кобальт Медь Никель Ртуть главная страница Свинец Источники бытовых отравлений - недоброкачественная луженая, эмалированная, фарфорово-фаянсовая и глиняная посуда, покрытая глазурью, питьевая вода(свинцовые трубы), нюхательный табак, завёрнутый в свинцовую бумагу, этилированный бензин. В промышленности – производство аккумуляторов, свинцовых красок, добыча свинцовых руд. Накапливается в костной ткани, печени, почках. Ядовит, вызывает изменения в нервной ткани и кровеносных сосудах. Острое отравление сопровождается сильными болями в области живота или в суставах, судорогами, галлюцинациями, страшными сновидениями и потерей сознания. следующий металл переход: список металлов главная страница фото

Сложные эфиры – соединения с общей формулой R–COOR', где R и R' - углеводородные радикалы. ПОЛУЧЕНИЕ В начале XIX века Шеврель – гидролиз сложных эфиров – (жиров). 1854 год Бертло- синтез сложных эфиров- реакция этерификации. Cложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты. ПОЛУЧЕНИЕ

Натрий — химический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na (лат. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В воде натрий ведет себя почти так же, как литий: реакция идёт с бурным выделением водорода, в растворе образуется гидроксид натрия. Натрий Натрий использовался с давних времён. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Деви в 1807 году электролизом твердого NaOH. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. натрун (по-гречески — nitron) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием (лат. Sodium). История и происхождение названия

Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авогадро и следствия, вытекающие из закона. Научиться решать задачи по теме. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специальную единицу измерения используют при характеристике вещества? Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? Как называется эта физическая величина? Чему равно её значение? Что такое 1 моль вещества? Что такое молярная масса вещества? Как она рассчитывается? Какова взаимосвязь молярной массы с массой вещества?