Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Нобелевская премия  Нобелевская премия по   химии  — наиболее престижная награда за научные достижения в области химии, ежегодно присуждаемая Нобелевским комитетом в Стокгольме За период с 1901 г., когда впервые состоялось присуждение Нобелевских премий, по 2010 г. число лиц и организаций, ставших нобелевскими лауреатами, достигло 833. В совокупности они представляют очень большую часть истории мировой науки и культуры История Нобелевских премий Пять классических премий установил в 1895 году, подписав свою последнюю волю, знаменитый химик и изобретатель Альфред Нобель. Он завещал инвестировать большую часть своего состояния в фонд, доходы которого будут раз в год оплачивать награду людям, принесшим пользу человечеству в областях физики, химии, физиологии и медицины, литературы и дела укрепления мира. Именно в таком порядке они были перечислены в завещании Нобеля, и именно в таком порядке лауреаты получают премию на декабрьском приёме у короля Швеции

Насыщенный и ненасыщенный пар. Как только число молекул, вылетающих из жидкости, станет равным числу молекул пара, возвращающихся обратно в жидкость – динамическое равновесие между паром и жидкостью – насыщенный пар. Агрегатные превращения веществ

Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Содержание Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название Угарный газ Углекислый газ CO2 2. Молекулярная формула CO CH4 Ков. неполярная 3.Химическая связь в молекуле Ков. полярная ионная Жидкость 4.Агрегатное состояние при обычных условиязх Газ Твердое вещество Бурого цвета с резким запахом 5.Цвет, запах Без цвета и запаха Без цвета со специ - фическим запахом 44 6. Относительная молекулярная масса 16 28 Тяжелее воздуха 7. Относительная плотность по воздуху Немного легче воздуха Легче воздуха Кислотный 8.Характер свойств этого оксида Основной Несолеобразующий Проверить Входной тест

Здравствуйте! Здравствуйте, гости дорогие! Чем так опечалены на уроке химии? Расскажите мне скорей: На каком уроке, Кто обидеть вас посмел в прошлом недалеком ? Значит буду вам сегодня настроенье поднимать, Знаю самый лучший способ: Будем тему изучать! Проверка домашнего задания. По традиции опять Начинаем как обычно Мы «домашку» проверять. Это ведь для нас привычно. Приготовьтесь отвечать, Сейчас буду вызывать! Испугались? Пошутила… Вызывать не буду! Лучше тесты вам раздам, Всем потом оценки дам.

Производство бензина Вся нефть завода проходит атмосферно-вакуумную перегонку. После этого сырье распределяется на процессы. Часть сразу преобразовывается в прямогонный бензин для экспорта (голубая линия). Другая часть после гидроочистки превращается в топливо для реактивных двигателей и дизель класса "Евро-3" (серые линии). А производство бензина разделяется на два проходящих одновременно процесса - каталитический крекинг (красная цепочка) и реформин (оранжевая цепочка). После этого автобензин смешивается и разделяется на виды. Общая схема переработки нефти Рассмотрим основные этапы: Атмосферно вакуумная перегонка- предназначена для получения из нефти дистиллятов бензина, керосина, дизельного топлива, трех масляных фракций разной вязкости и гудрона-[2]. Кроме этих продуктов на установке получаются сухой и жирный газы, сжиженный газ (рефлюкс), легкий вакуумный газойль. На перегонку обычно поступают нефти или смеси нефтей с содержанием светлых дистиллятов (выкипающих до 350 °С) от 42 до 50 % (масс.).

1. Методы исследования Эллипсометрия Люминесцентная спектроскопия ЭПР-спектроскопия ИК-спекроскопия Рентгенографические методы: рентгеновская дифракция, малоугловое рассеяние Компьютерное моделирование атомной структуры вещества Эллипсометрия тонких пленок Эллипсометрический метод позволяет получать информацию о свойствах и структуре поверхности исследуемых объектов. Важным достоинством метода является его неразрушающий характер. Исследования могут проводиться в широком интервале температур, в условиях агрессивной среды, высокого давления и непосредственно в ходе модификации поверхности объекта. С помощью данного метода можно определить с высокой степенью точности толщину и показатель преломления слоя пористого кремния на кремниевой подложке и в дальнейшем определить такие параметры, как пористость и концентрация окисной или иной известной фазы. Нуль-эллипсометр ЛЭФ-3М

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ Цели урока: Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Участники первой экспедиции Колумба видели у индейцев мячи, которые скакали, как живые. ГЕВЕЯ БРАЗИЛЬСКАЯ

План урока: 1. Почему алюминий так нужен человеку? 2. Алюминий как химический элемент: а) положение в периодической системе и строение атома; б) нахождение в природе. 3. Алюминий как простое вещество: а) физические свойства (общие и индивидуальные); б) химические свойства: - Взаимодействие с простыми веществами (О2, Br2, S); - Взаимодействие со сложными веществами (H2O, кислотой, щелочью); в) получение; г) применение; 4. Первичный контроль знаний. 5. Подведение итогов. Почему алюминий так нужен человеку? Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве: А) Б) В)

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной. Водородная связь Межмолекулярная Возникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри молекулы

Цель: в занимательной форме ознакомить учащихся на примере муравьиной кислоты с разнообразием и значением кислот в природе, их распространением, практическим использованием человеком для разных целей, а также проблемами, связанными с синтезом кислот в промышленности. «Крапивная кислота» После первых гроз красиво Фиолетово цветёт Некрещёная крапива – Роза северных широт. А. Вознесенский Вещество, о котором пойдёт речь, могло бы называться «крапивная кислота». Но к сожалению, о кислотах стихи не пишут. Поговорим о веществе, с которым не раз сталкивались в своей жизни: ранней весной наши предки собирали крапиву и готовили из неё блюда. Не единожды вас жалила крапива. А в раннем детстве вы иногда игрались с муравьями. Наша сегодняшняя гостья – известная всем муравьиная кислота.

Выяснить, как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту. Цель работы: Содержание Стирка по научному Компоненты и их функции Обработка персолью Пероксид водорода Реставрация старинных картин Выводы Литература

Содержание Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение Открытие В 1777 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем реагировал со щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли. Содержание

Таблица и мифология Титан (№ 22) Titanium – от имени героя греческой мифологии Титана. 1791 г. – М. Грегор

Горение, Медленное окисление, Тепловой эффект химических реакций, Экзо- и эндотермические реакции. Основные понятия Повторим 1. Назовите фамилии ученых, которые исследовали состав воздуха ? 2. Что установили эти ученые?

Цель урока: Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде. Получение оксидов 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O2=2MgO S+O2=SO2 б) сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2.Разложение сложных веществ а) солей СaCO3=CaO+CO2 б) оснований Cu (OH)2=CuO+H2O в) кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2

1.Валентность водорода равна единице I I I 2. Валентность кислорода равна двум I II II НCl Н2O NH3 CH4 SO3 CuO CO2 II Постоянная валентность Валентность некоторых химических элементов в химических соединениях С постоянной валентностью

Оксид титана(IV) (диоксид титана, двуокись титана, титановые белила, пищевой краситель E171) TiO2 — амфотерный оксид четырёхвалентного титана. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана идёт лишь около 5 % титановой руды)

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH)2 H3 PO4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

Тема : « Сравнение двух ведущих теорий химии : Периодического закона Д.И. Менделеева и теории химического строения А.М. Бутлерова» Цели урока 1. Сравнить философские основы общности двух ведущих теорий химии 2. Показать , что обе теории созданы русскими учеными и составляют вклад отечественной химии в мировую химическую науку 3.Доказать , что обе теории прошли испытания временем и блестяще его выдержали, развиваясь и обогащаясь современными открытиями в химии.

Из истории. Трудно сказать, когда люди начали чистить зубы, но имеются сведения что, одним из древнейших препаратов для чистки зубов была табачная зола. Еще сравнительно недавно её широко применяли в зубных порошках. Они состоят во-первых, из абразивного т.е шлифующего материала: чаще всего Это мел CaCO3, реже CaHPO4, а иногда их смеси. Эти абразивы получают химическим осаждением, например в соответствии с уравнением: Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 Строение зуба. Зуб состоит из 3-х частей: коронки(часть выступающая над десной), Корня (часть погруженная в альвеолу челюсти). И шейки - это место перехода коронки в корень. Коронка покрыта эмалью, а под ней находится дентин Корень покрыт слоем ткани, называемой «цементом.» Внутри зуба имеются полость, содержащая пульпу, в которой проходят нервы и сосуды.

Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц Счетчик Гейгера. Действие прибора основано на явлении ударной ионизации газа: пролетающая заряженная частица ионизирует молекулы газа образовавшиеся электроны ускоряются электрическим полем внутри счетчика до энергий необходимых для ударной ионизации. Регистрирует электроны и y – кванты. Позволяет регистрировать только факт пролета частицы.

цели урока Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических и физических свойствах на примере соляной кислоты; Углубить и закрепить, а также совершенствовать умения; вопросы Назовите формулу соляной кислоты? Из каких двух элементов состоит соляная кислота? Элементы образующие молекулу хлороводорода относятся к металлам или неметаллам? Хлороводород является простым или сложным веществом?