Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

План: Классификация удобрений Отрицательные последствия чрезмерного внесения удобрений в с/х. Прямые и косвенные удобрения Условия для получения хороших результатов Ознакомление с органическими удобрениями Классификация Классификация удобрений. По происхождению их разделяют на неорганические или минеральные, органические, органо-минеральные и бактериальные. По агрегатному состоянию они могут быть твердыми, жидкими и суспензированными. Минеральные удобрения – органические вещества, содержащие необходимые для растений элементы питания. Их получают химической или механической обработкой неорганического сырья. Минеральные удобрения, получаемые химической переработкой сырья, отличаются более высокой концентрацией питательных элементов. По составу минеральные удобрения подразделяются на азотные, фосфорные, калийные и микроудобрения (борные, молибденовые и т.д.) Органические удобрения. Питательные элементы в них находятся в веществах растительного и животного происхождения. Это в первую очередь навоз, торф, жмых, городские отходы, и отбросы различных пищевых производств. Бактериальные удобрения – препараты, содержащие культуру микроорганизмов, фиксирующих органическое вещество почвы и удобрений

Состав газированной воды Газированную воду в бутылках обогащают СО2, который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290. При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота. Что их объединяет?

Химическая формула H2CO3 Вид молекулы

Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде Na2CO3 →NaHCO3 →Na2CO3 Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме

Обозначив тему, я задумалась над вопросами: Что такое уголь? Как добывается уголь? Польза и вред угля. И мне интересно было узнать: Как образуется уголь Виды угля Применение и значение угля

Углеродные каркасные структуры Новая аллотропная модификация углерода Углеродные каркасные структуры Фуллерен С60

Строение атома - - Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. Физические свойства Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70 g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка.

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа. В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколь-ко больше угле-кислого газа, чем воздух в сельской местности.

I. Строение молекул углекислого газа Молекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу углекислого газа из иного числа атомов углерода и кислорода невозможно.  В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома кислорода. Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями кислорода p-связи. Молекула неполярная. II.Открытие углекислого газа. Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком XVI века Вант Гельмонтом. Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов). Шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция): CaCO3CaO + CO2 Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция: CaO + CO2CaCO3 Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом «дикому газу», но Блэк дал ему новое название – «связанный воздух» – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию – карбонат кальция. Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.

Структурная формула углекислого газа О=С=О Молекулярная формула углекислого газа СО2 Физические свойства Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде без запаха, не горюч, не поддерживает горение, вызывает удушье. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.

Задачи урока: 1. проверить качество усвоения материала 2. Стимулировать познавательную активность учащихся 3. Развивать смекалку, эрудицию, быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать и применять знания на практике 4. воспитывать умение работать в коллективе АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ АЛКИНЫ, АЛКАДИЕНЫ, АРЕНЫ Станция историческая 1. Создатель теории органических веществ верно неверно неверно неверно А. М. Бутлеров В. В. Марковников Н. Н. Семенов С. В. Лебедев 2. Назовите лауреата Нобелевской премии, создавшего теорию цепных реакций неверно неверно верно неверно А. М. Бутлеров В. В. Марковников Н. Н. Семенов С. В. Лебедев

Углеводороды Предельные (насыщенные) Непредельные Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный. Общая формула CnH2n+2 Предельные

Что такое угарный газ? Методы получения угарного газа. Физиологическое действие угарного газа на организм. Что такое угарный газ? Угарный газ (оксид углерода (II) ) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Угарный газ (СО) — один из наиболее распространенных отравляющих газов в Природе, загрязняющих окружающую среду в современном мире с интенсивным использованием энергии. Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.

"Д.И. Менделеев - это воплощение глубокого Ума и тонкого Восприятия всей действительности" А. Блок Д.И.Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске и прожил 73 года. За это время произошли большие изменения как в жизни страны, где он жил, так и в науке, которой он служил. Со временем менялся и сам ученый: он становился мудрее, чего-то достигал и от чего-то отказывался, но в главном - в своих устремлениях, правилах, привычках - он почти не менялся. Это была натура цельная и самобытная.

. Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом. . Молекулярная формула воды Формула воды - Н2О В молекуле воды: 2 атома водорода; 1 атом кислорода; Относительная молекулярная масса (Mr) = 18

Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы Установи соответствие

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). CaO+H2O=Ca(OH)2 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu AgNO3+KBr=AgBr +К NO3 SO2+O2 SO3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как мы можем назвать процесс, который протекает? Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

ТИПЫ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА ОСОБЫЕ РЕАКЦИИ: НЕ ПРИНАДЛЕЖАТ НИ К ОДНОМУ ИЗ ДАННЫХ 4 ТИПОВ РАССМОТРИТЕ СХЕМЫ ВСЕХ ТИПОВ РЕАКЦИЙ, А ЗАТЕМ РАССТАВЬТЕ В ФОРМУЛЬНЫХ СХЕМАХ КОЭФФИЦИЕНТЫ:

Типы изомерии 1.Историческая справка 2.Изомерия. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848)

Общая формула - СnH2n Циклоалканы – это углеводороды, в которых все атомы углерода замкнуты в цикл. Строение и номенклатура циклоалканов. СН2 СН2 СН2 С3Н6 Циклопропан

Содержание: Газы Газообразное состояние Газы Газ (газообразное состояние) (от нидерл. gas) — агрегатное состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром. Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма[и не образуют свободной поверхности, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда).

Бензол С6Н6 – родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя σ-связями. Валентные углы между каждой парой σ-связей равны 120°. Все связи С−С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм. р-электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-АО, расположенных перпендикулярно плоскости σ-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое π-электронное облако, сосредоточенное над и под плоскостью кольца .

Ядро Ядро представляет собой центральную часть атома (см. также АТОМА СТРОЕНИЕ). В нем сосредоточены положительный электрический заряд и основная часть массы атома; по сравнению с радиусом электронных орбит размеры ядра чрезвычайно малы: 10–15–10–14 м. Ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих почти одинаковую массу, но лишь протон несет электрический заряд. Полное число протонов называется атомным номером Z атома, который совпадает с числом электронов в нейтральном атоме. Ядерные частицы (протоны и нейтроны), называемые нуклонами, удерживаются вместе очень большими силами; по своей природе эти силы не могут быть ни электрическими, ни гравитационными, а по величине они на много порядков превышают силы, связывающие электроны с ядром. История открытия строения атомного ядра Ядра большинства атомов оказались не только очень малы – на них никак не действовали такие средства возбуждения оптических явлений, как дуговой искровой разряд, пламя и т.п. Указанием на наличие некой внутренней структуры ядра явилось открытие в 1896 А.Беккерелем радиоактивности. Оказалось, что уран, а затем и радий, полоний, радон и т.п. испускают не только коротковолновое электромагнитное излучение, рентгеновское излучение и электроны (бета-лучи), но и более тяжелые частицы (альфа-лучи), а они могли исходить лишь из массивной части атома.

Девиз урока: Дорога к знанию? Ну, что же, ее легко понять. Ответить можно сразу: Вы ошибаетесь и ошибаетесь, И ошибаетесь опять, но меньше, меньше, меньше с каждым разом. Разминка «ПИНГ- ПОНГ» Атом состоит из Протоны заряжены Электроны заряжены Нейтроны Заряд ядра равен Число энергетических уровней равно