Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

1896 г. Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному излучению. 1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно. СТРОЕНИЕ АТОМА Опыты Резерфорда 1. В толстостенный свинцовый сосуд положили крупицу радия. Излучение радия обнаружили с помощью фотопластинки. 2. Вокруг цилиндра создали сильное магнитное поле. Излучение разделилось на три потока. Следовательно, излучение состоит из потоков положительных частиц, отрицательных и нейтральных. Положительные назвали альфа-частицами ( - частицы); Отрицательные – бета-частицы ( - частицы); Нейтральные – гамма-частицы ( - частицы) или - квантами или фотонами. СТРОЕНИЕ АТОМА РАДИОАКТИВНОСТЬ N S

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - - Сравнение размеров ядра и электрона

Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» За какое время это можно сделать? Пуд – 16 кг 3,5 – 5,5 кг в год Примерно 2 года

Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» За какое время это можно сделать? Пуд – 16 кг 3,5 – 5,5 кг в год Примерно 2 года

Ковалентная неполярная связь Ионная связь Na+1Cl-1, Ca+2F-12, Na+12O-2 Cl20, O20, N20 S0, P0, Si0 Ковалентная полярная связь Si+4O-22 H+1F-1, H+12O-2 Сложные вещества Простые вещества Степень окисление - это условный заряд, возникающий на атоме при смещении или полной передаче электронов от атома к атому

История. Самое древнее производство Эпохи фараонов. Мастерство египетских стеклоделов достигло совершенства. Древний Египет оставил нам многочисленные предметы: вазы, серьги, перстни…

Стекло это… Стекло — один из самых древних и, благодаря разнообразию своих свойств — универсальный в практике человека материал. Физико-химически — неорганическое вещество, твёрдое тело; структурно — аморфно, изотропно; агрегатно все виды стёкол — чрезвычайно вязкая переохлаждённая жидкость, достигающая стеклообразного состояния в процессе остывания со скоростью, достаточной для предотвращения кристаллизации расплавов, получаемых в заданных температурных пределах (от 300 до 2500 ºС), которые обусловлены оксидным, фторидным или фосфатным происхождением их составов. История стекла До сих пор не установлено достоверно, как и где впервые было получено стекло. Долгое время первенство в открытии стеклоделия признавалось за Египтом, чему несомненным свидетельством считались глазурованные стеклом фаянсовые плитки внутренних облицовок пирамиды Джессера (середина III тысячелетия до н. э.); к ещё более раннему периоду (первой династии фараонов) относятся находки фаянсовых украшений (см. выше), то есть стекло существовало в Египте уже 5 тысяч лет назад. Египетские стеклоделы плавили стекло на открытых очагах в глиняных мисках. Спёкшиеся куски бросали раскалёнными в воду, где они растрескивались, и эти обломки, так называемые фритты, растирались в пыль жерновами и снова плавились. Древняя ваза

Электрометаллургический способ Электрометаллургия методы получения металлов, основанные на выделении металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока. 2Аl2 О3 → 4Al + 3O2 (раствор в криолите) Эл.ток Узнать больше Соколова О.Е. Гидрометаллургический способ Гидрометаллургия- методы получения металлов, основанных на химических реакциях, происходящих в растворах: 1 стадия: перевод из руд в раствор СuS + HCl → CuCl2 + H2S 2 стадия: выделение из растворов другими металлами Узнать больше CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Соколова О.Е.

План урока Сплавы металлов, получение и их типы Свойства сплавов и их применение Домашнее задание Сплавы металлов К сплавам относятся все системы, полученные сплавлением каких-либо веществ. Например, неметаллические сплавы: гранит, гнейс, базальт, силикатные стекла, металлургические шлаки и др. Но наибольшее значение имеют металлические сплавы.

Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл. СПЛАВЫ однородные однородные сплавы неоднородные при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом. Припой: одна часть свинца и две части олова при сплавлении образуется механическая смесь Ме Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния

Предельные одноатомные cпирты Общая формула C n H 2n + 1 OH или R – OH, где R- углеводородный радикал Это органические соединения, в молекулах которых углеводородный радикал связан с функциональной гидроксильной группой (гидроксо-группой) СН3ОН метанол (метиловый спирт) СН3СН2ОН этанол (этиловый спирт) Предельные одноатомные cпирты СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН СН3 – СН – СН2 -ОН Бутанол – 1 2 метилпропанол - 1 Изомерия углеродного скелета СН 3

О чем пойдет речь сегодня на уроке? ЧТО ИХ ОБЪЕДИНЯЕТ? О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ? Около 50% смертей на дорогах происходит по вине водителей, принявших напиток, содержащий одно из веществ, относящихся к этому классу. Несчастные случаи, связанные с этим веществом – первая причина смертности среди подростков. СПИРТЫ (аканолы, алкоголи)

План урока. Понятие о спиртах. Метанол. Этанол. Глицерин. Д/З : § 35, В. 1 и 3. 1.Понятие о спиртах. Если в молекулах У.В. атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Например: СН4 - метан; СН3ОН – метанол. С2Н6 – этан; С2Н5ОН – этанол. Спиртами называются органические вещества, в которых гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом.

Спирты Спиртами называются производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на гидроксильньк группы. Спирты Классификация

Сырьевые материалы Основные вещества - кварцевый песок, борная кислота, полевой шпат, каолин, известняк, поташ, сода, мел, окись цинка, сурик, окись AL, Ca, Mg, Ba и стекольный бой. Вспомогательные материалы - обеспечивают необходимые условия для получения изделий высокого качества, ускоряют процессы варки и осветления стекломассы, а также окрашивают в различные цвета(красители, глушители, обесцвечиватели, осветлители, окислители, восстановители, ускорители). Этапы технологического процесса производства стеклянных изделий приготовление стекломассы подготовка сырьевых материалов составление шихты - варка варка стекла - выработка изделий - обжиг - обработка и разделка стеклянных изделий.

4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? Проверка домашнего задания К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты. Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция Карбонат натрия. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все соли аммония растворимы в воде. Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании. В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении. Нашатырь используют при паянии. Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии. Без азота нет белка, без белка нет жизни.

Проверка домашнего задания Оксиды – это ……… вещества, состоящие из ………. элементов, один из которых ……….. со степенью окисления ……… .

Конфуций сказал: «Учиться, а время от времени повторять изученное, разве неприятно?»  Задание 1.Выписать оксиды и распределить их в два столбика:                   оксиды металлов и неметаллов. Дать названия. Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, FeS, Cu2O, P2O5

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы степень окисления серы -2 Сероводород - Н2S Сульфиды неметаллов – CS2, P2S3 Сульфиды металлов – Al2S3, K2S

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова: Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж Химические свойства 1. Аммиак – сильный восстановитель. 3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Восстановление металлов из их оксидов:

План урока. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры. Роль жиров в жизнедеятельности. Д/З: с.219 – 220; § 37, В.1. 1. Реакция этерификации. Для карбоновых кислот характерны реакции, в которых весь гидроксил (ОН- группа) в карбоксильной группе замещается на другие атомы или группы атомов. Именно так взаимодействуют карбоновые кислоты со спиртами. Продуктом этой реакции является сложный эфир, а сама реакция называется реакцией этерификации (от лат. аether – эфир).