Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

производные карбоновых кислот, у которых водород гидроксильной группы замещен на углеводородный радикал. Сложные эфиры кислотная часть 1 2 1 2 3 спиртовая часть Систематическая номенклатура сложных эфиров радикал + алкан + оат

«Чтобы избегать ошибок, надо набираться опыта; чтобы набираться опыта, надо делать ошибки». С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

«Ничто не происходит без достаточного основания».   Михаил Ломоносов родился 19 ноября 1711 года в деревне Денисовка недалеко от Холмогор, что в Архангельской губернии. «Дерзайте отчизну мужеством прославить». Отправляясь в Москву в 1730 году, Ломоносов вовсе не был неучем. Он уже имел максимально возможное в тех местах образование.

Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической реакции, V – объём м3, Δv – количество вещества в молях, Δτ – промежуток времени сек., ΔС – молярная концентрация (Δv/ V) Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . =с Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

CH2-OH | CH-OH | CH2-OH CH2-O-CO-C15H31 | CH-O-CO-C15H31 | CH2-O-CO-C15H31 C17H35СООNa CH3CH2COOCH3 Найдите среди предложенных формул формулу мыла. Вспомните, о каких недостатках мыла мы говорили с вами ранее? Какие виды пятен бывают на одежде? Когда человек начал использовать для своих нужд мыло?

В настоящее время нет необходимости говорить о важной роли полимеров. Все живое состоит из полимеров: знаете ли вы, что... полисахариды, белки и синтетические материалы. Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие… М. Ломоносов Полимерные материалы проникли сейчас в самые потаенные уголки человеческой жизни, науки и культуры.

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода) Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Кислоты Классификация кислот Серная кислота и история её открытия Химические свойства Физические свойства Получение Применение Содержание • Кислоты — один из основных классов химических соединений Кислоты

Серная кислота 3s2 3p4 Ar 3d0 S 1s2 2s2 2p4 О 3d1 3d2 3p3 3s1 Н

«Цвет его столь бел, что ежели серебро совсем чисто и только после плавления вылито, а не полировано, то кажется оно издали бело, как мел». М.В Ломоносов Серебро, огни и блестки,-                Целый мир из серебра! В жемчугах горят березки,               Черно-голые вчера. Это - область чьей-то грезы,               Это - призраки и сны! Все предметы старой прозы               Волшебством озарены. Экипажи, пешеходы,               На лазури белый дым. Жизнь людей и жизнь природы               Полны новым и святым. Воплощение мечтаний,              Жизни с грезою игра, Этот мир очарований,              Этот мир из серебра! Валерий Брюсов

Цель урока Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне План урока Сера в природе Атомы серы Аллотропия серы Физические свойства Химические свойства Применение серы Биологическая роль серы

Что такое металлы и сплавы? Металл — это вещество, обладающее ярким блеском и хорошей проводимостью тепла и электричества. Сплав — макроскопически однородный металлический материал, состоящий из смеси двух или большего числа химических элементов с преобладанием металлических компонентов.

Металл + Неметалл = Оксид Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с кислородом 4Li + 2O2 = 2Li2O 2Ca + O2 = 2CaO 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Систематическое наименование –Оксид водорода . Традиционное название-ВОДА. Химическая формула-H2O. Молярная масса 18,01528г/моль. Физические свойства. Состояние (стл.усл.)-жидкость. Плотность 0,9982 С. Динамическая вязкость (стл.усл.)0,00101Па.с. Кинематическая вязкость –0,01012см2/с. Термические свойства. Температура плавления 0 С. Температура кипения 99,974 С. Тройная точка 0,01 C 611 73Па. Критическая точка 374 С 22,064 МПа. Молярная теплоёмкость (ст.усл.) 75,37Дж/(моль.К). Теплопроводность 0,56Вт/(м.К). общие сведения Вода - прозрачная жидкость ,не имеющая цвета (в малом объёме) и запаха . В твёрдом состоянии называется льдом или снегом ,а в газообразном ---водяным паром . Около 71% поверхности земли покрыто водой (океаны, моря ,озёра, реки, лёд на полюсах). Является хорошим сильнополярным растворителем . В природных условиях всегда содержит растворённые вещества(соли, газы). свойства воды

Молекулярная формула сахарозы C12 H22 O11 Нахождение в природе Сахароза входит в состав сока сахарной свеклы (16 -20%) и сахарного тростника (14 -16 %). В небольших количествах она содержится вместе с глюкозой в плодах и листьях многих зеленых растений.

Цель Рассказать о самородных металлах, о том, как они образовываются и об их роли в развитии цивилизации. Гипотеза Некоторые самородки могут образовываться из солей металлов. Проблемные вопросы: 1)Что называется самородком? 2)Какие металлы могут образовывать самородки? 3)Как образовываются самородки? 4)Может ли один самородок образовываться разными способами? 5)В каких частях нашей планеты чаще всего встречают самородки? Что называется самородком ? Само понятие «самородок» пока не получило общепризнанного определения. По терминологии, принятой в нашей стране, самородком можно считать сравнительно крупное обособление самородного металла, массой свыше 1г.

Цель Рассказать о самородных металлах, о том, как они образовываются и об их роли в развитии цивилизации. Гипотеза Некоторые самородки могут образовываться из солей металлов. Проблемные вопросы: 1)Что называется самородком? 2)Какие металлы могут образовывать самородки? 3)Как образовываются самородки? 4)Может ли один самородок образовываться разными способами? 5)В каких частях нашей планеты чаще всего встречают самородки? Что называется самородком ? Само понятие «самородок» пока не получило общепризнанного определения. По терминологии, принятой в нашей стране, самородком можно считать сравнительно крупное обособление самородного металла, массой свыше 1г.

Соколова О.Е. Руды металлов [email protected] Полезные ископаемые России, бывшего Советского Союза [email protected] Соколова О.Е. Руды металлов

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. В. Ломоносов. Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. В. Ломоносов. При опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление окраски – чай здесь выступает в роли кислотного индикатора, подобного лакмусу. Аналогичное кислотно-основное взаимодействие проявляется при смачивании уксусом нарезанной синей капусты. Хозяйки знают, что капуста при этом розовеет. Зажигая спичку, замешивая песок и цемент с водой или гася водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и довольно сложные химические реакции.

Органические вещества Одни  органические  вещества известны  человеку  многие десятки лет, другие находятся на стадии изучения, а третьи только еще ждут своего часа. Но, несомненно, одно:  органическая   химия  никогда не сможет исчерпать себя. Ее многообразие скрыто в ее природе. Считаю важными передать понимание того, что продукты питания, одежда, обувь, лекарственные средства, красители, строительные детали, электро-, радио- и телеоборудование, синтетические волокна, пластмассы и каучук, средства повышения урожайности, взрывчатые вещества - вот неполный перечень того, что дает  органическая   химия человеку.

Химический элемент йод Йод был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Изучая золу морских водорослей, из которых тогда добывали соду, он получил новое вещество в виде темных кристаллов, слегка отливающих металлическим блеском. После первой научной публикации «Открытие нового вещества господина Куртуа в соли из щёлока», его стали изучать химики разных стран, в том числе такие светила науки, как Хэмфри Дэви и Жозеф Гей-Люссак Йод как химический элемент представляет собой кристаллическое вещество темно-серого цвета. Он довольно плохо растворяется в воде, но зато прекрасно - в спирте (что и позволяет получать хорошо всем известный 5%-ный раствор йода), а также в растворах собственных солей, например, в йодиде калия, известном в медицине как «раствор Люгoля». Свое название этот препарат получил по имени французского врача Люголя, создавшего его еще в 1880 году. В природе йод далеко не самый распространенный химический элемент, если иметь в виду чисто количественный показатель: в земной коре его всего лишь 0,00001-0,00003%. Однако он присутствует буквально везде: в почве, в морской и речной воде, в клетках растений и животных... Но чем дальше местность находится от моря или чем выше она расположена над его уровнем, тем меньше содержание йода - и в земле, и в воде, и в воздухе ... Внешний вид простого вещества Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый.

Карточка № 1. Явления. 1. При нагревании вода превращается в пар (физическое) 2. При сильном измельчении кусочек мела превращается в белый порошок (физическое) 3. Плавление металла (физическое) 4. Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и блестят (физическое) 5. Горение природного газа (химическое) 6. После прокаливания медной проволоки на ней появился черный налет (химическое) 7. Перегонка нефти (физическое) 8. Ржавление железа (химическое) Карточка № 2. Уравнения реакций. 1. 2H2O = 2H2 + O2 2. 2HgO = 2Hg + O2 3. CaCO3 = CaO + CO2