Презентация на тему Типы химических реакций (8 класс)

Содержание
Актуализация опорных знаний
Изучение нового материала
Первичное закрепление знаний и умений
Подведение итогов урока. Рефлексия
Домашнее задание
Глоссарий
Список литературы

Установи соответствие

Сравни и оцени
Физические явления
Химические явления
0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

Классификация реакций
по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
по тепловому эффекту
экзотермическая реакция
эндотермическая реакция

По числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции
Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3

Реакция разложения
Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.
Электролиз воды
2H2O = 2H2 + O2⭡
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2⭡
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2⭡

Реакция замещения
Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Реакция обмена
Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2⭣ + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O

По тепловому эффекту химической реакции
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).
Горение фосфора в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

Эндотермическая реакция
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).
Горение азота в атмосфере кислорода
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
Разложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

Проверьте свои знания
Определите тип химической реакции.
Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
H2 + O2 = H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2

Сравни и оцени
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

Рефлексия
Сделай вывод
Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил
за работу на уроке?

Домашнее задание
Спасибо за работу на уроке!
§16,
упр. 6, стр. 47

Глоссарий
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
посредством химических формул и математических знаков.