Концентрации растворов и эквиваленты веществ
Нормальная концентрация (N) N– определяет число грамм-эквивалентов (г-экв) растворенного вещества в 1 л раствора. Нормальная концентрация так же может быть выражена в мг-экв/л, мкг-экв/л. Примеры. Приготовить 1 N HCI and 1 N H2SO4. Решение. Для приготовления 1N HCI требуется 1 г-экв соляной кислоты, который определяется как (1+35,5)=36,5 г соляной кислоты. Для приготовления 1 N H2SO4 необходимо взять 1 г-экв серной кислоты, который определяется как (2+32+64)/2=98/2 =49г серной кислоты. Таким образом, для приготовления растворов в нормальной концентрации, необходимо учитывать эквивалент данного вещества (Э) и определять число эквивалентов этого вещества (n) Определение эквивалентов различных веществ (Э) Один грамм-эквивалент вещества численно равен его эквиваленту, выраженному в граммах. Наиболее часто единица измерения эквивалента выражается следующим образом: Э=[Г/Г-ЭКВ], либо [мг/мг-экв]. Число эквивалентов (n, мг-экв), если вещество дается в массовых единицах (m), определяется по формуле : n=m/Э, [мг/мг/мг-экв]=[мг-экв]. Число эквивалентов (n), если вещество дается в виде концентрации (С, мг/л), определяется по формуле : n =С/Э [мг/л/мг/мг-экв]=[мг-экв/л]. Если известно число эквивалентов какого-либо вещества и найден его эквивалент, то концентрацию раствора определяют по формуле: С= n*Э, [мг-экв/л*мг/мг-экв]=[мг/л]. Расчет эквивалентов кислот производится следующим образом. Э кислоты =М/а, здесь М - молекулярная масса кислоты, а – число ионов Н+ в кислоте. фосфорной ЭH3PO4= (3 + 31 + 64)/3= 98/3=32,66 азотной ЭHNO3=(1+14+48)/1=63/1=63 серной ЭH2SO4 =(2+32+64)/2 = 98/2=49