Слайд 2Название
Свое название алюминий получил от латинского слова «алюмен», что означает квасцы, с
![Название Свое название алюминий получил от латинского слова «алюмен», что означает квасцы,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-1.jpg)
которых и началось изучение алюминия.
Слайд 3Открытие
Алюминий открыл
немецкий химик
Фридрих Вёлер
(1800-1882).
![Открытие Алюминий открыл немецкий химик Фридрих Вёлер (1800-1882).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-2.jpg)
Слайд 4Открытие
Ф. Вёлер родился в Эшерсгейме, изучал медицину и химию, а в
![Открытие Ф. Вёлер родился в Эшерсгейме, изучал медицину и химию, а в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-3.jpg)
23 года получил докторское звание в Гейдельбергском университете. В 1825 г. переехал в Берлин, работал преподавателем химии в Берлинской городской школе ремесел. Там осенью 1827 г. Вёлер восстановил безводный хлорид алюминия калием в фарфоровом тигеле. Так Вёлер получил порошкообразный алюминий. Выделить алюминий в виде чистого металла Вёлеру удалось только в 1845 г. Он получил шарики алюминия размером с булавочную головку.
Слайд 5Положение в периодической системе, строение атома
Алюминий. Порядковый номер 13.
Он
![Положение в периодической системе, строение атома Алюминий. Порядковый номер 13. Он расположен](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-4.jpg)
расположен в 3-ем периоде,
3-ей группе, главной подгруппе:
+13Al 2e-,8e-,3e-;
Al 1s2,2s2,2p6,3s2,3p13d0.
Степень окисления +3.
Самое устойчивое состояние
алюминия- трехвалентное,
малоустойчивое- одновалентное.
Алюминий- переходный элемент.
Слайд 6 Нахождение в природе
Алюминий –один из самых распространенных в земной коре
![Нахождение в природе Алюминий –один из самых распространенных в земной коре металлов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-5.jpg)
металлов. Его содержание составляет 8,8% по массе. Он уступает только кислороду и кремнию. В свободном виде в природе не встречается. Входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и других минералов.
Слайд 7Важнейшие алюминиевые руды:
Алунит K2SO4 AL2(SO4)3 2Al2O3 6H2O
Нефелин Na2O Al2O3 2SiO2
Алюмосиликаты:
Корунд K2O Al2O3
![Важнейшие алюминиевые руды: Алунит K2SO4 AL2(SO4)3 2Al2O3 6H2O Нефелин Na2O Al2O3 2SiO2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-6.jpg)
2SiO2
Глинозем Al2O3
Криолит Na3 ALF6
Слайд 8Получение
Алюминий в громадных количествах получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве
![Получение Алюминий в громадных количествах получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-7.jpg)
криолита. Процесс электролиза в общем виде сводится к разложению Al2O3 электрическим током:
2Al2O3Эл. ток 4Al+3O2
(950oC, Na3 ALF6 )
Слайд 9Физические свойства
Алюминий - серебристо-белый металл, легкий(p=2,7 г/см3), плавится при 660оС. Он
![Физические свойства Алюминий - серебристо-белый металл, легкий(p=2,7 г/см3), плавится при 660оС. Он](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-8.jpg)
очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу. По электрической проводимости алюминий уступает только серебру и меди.
Слайд 10Химические свойства
Алюминий химически активен, но на воздухе покрывается тончайшей оксидной пленкой,
![Химические свойства Алюминий химически активен, но на воздухе покрывается тончайшей оксидной пленкой,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-9.jpg)
надежно защищающей металл от дальнельйшего окисления. Поэтому все реакции алюминия идут со скрытыми периодами, во время которых происходит разрушение оксидной пленки или диффузия
реагентов через нее.
Слайд 11Химические свойства
1)Реагирует с галогенами:
2Al+3Cl2 2AlCl3
(С йодом при нагревании)
2)Реагирует с
![Химические свойства 1)Реагирует с галогенами: 2Al+3Cl2 2AlCl3 (С йодом при нагревании) 2)Реагирует](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-10.jpg)
кислородом:
2Al+3O2 2Al2O3
3) Нитрид алюминия образуется только при температуре 1000оС, используется как огнеупорный материал:
2Al+N2 2AlN(to )
4) Реагирует с углем, образуя карбид оранжевого цвета:
4Al+3C Al4C3(to=2000oC)
5) При взаимодействии с солями алюминий
вытесняет из них менее активные металлы:
Al+FeCl3 AlCl3+Fe(to)
Слайд 12Химические свойства
6) Реагирует с щелочами:
2Al+6NaOH+6H2O 3H2 +2Na3 Al(OH)6
7) Реагирует с солями
![Химические свойства 6) Реагирует с щелочами: 2Al+6NaOH+6H2O 3H2 +2Na3 Al(OH)6 7) Реагирует](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-11.jpg)
ртути:
2Al+3HgCl2 2AlCl3+3Hg
Образуется сплав – амальгама алюминия.
8) На амальгамированной поверхности пленка не удерживается, алюминий легко взаимодействует с водой:
2Al+6H2O 2Al(OH)3 +3H2
Слайд 13Химические свойства
9) Реагирует с кислотами, кроме
азотной(конц.),т. к. она пассивирует Al:
2Al+6HCl
![Химические свойства 9) Реагирует с кислотами, кроме азотной(конц.),т. к. она пассивирует Al:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-12.jpg)
2AlCl3+3H2
10) Алюминий растворяется в сильно разбавленной азотной кислоте:
8Al+4O2+26HNO3 8Al(NO3)3+NH4NO3+11H2O
Слайд 14Применение алюминия:
Для производства различных сплавов:
дуралюмины (Al+Cu+Mq),
силумины (Al+Si),
магналий (Al+9,5-11,5
![Применение алюминия: Для производства различных сплавов: дуралюмины (Al+Cu+Mq), силумины (Al+Si), магналий (Al+9,5-11,5](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-13.jpg)
% Mq).
Основные достоинства всех сплавов алюминия:
-низкая плотность,
-высокая прочность,
-легкость,
-устойчивость к атмосферной
коррозии,
Слайд 15Применение
-сравнительная дешевизна,
-простота в получении и
обработке.
Упомянутые сплавы используют в:
![Применение -сравнительная дешевизна, -простота в получении и обработке. Упомянутые сплавы используют в:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-14.jpg)
авиа-, авто-, судо- и приборостроении, в ракетной технике и в строительстве.
Сплавы алюминия в мировой промышленности занимают 2-ое место после сплавов железа.
Для изготовления электропроводов
Для изготовления различной химической аппаратуры
Слайд 16Применение
Для алитирования (т. е. насыщения поверхностей стальных и чугунных изделий алюминием
![Применение Для алитирования (т. е. насыщения поверхностей стальных и чугунных изделий алюминием](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-15.jpg)
с целью защиты их от коррозии).
На практике часто используют термит (смесь оксида Fe3O4 c порошком Al). Если эту смесь поджечь, происходит бурная реакция с выделением теплоты:
8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
Слайд 17Применение
Этот процесс используют при термитной сварке, а также для получения некоторых
![Применение Этот процесс используют при термитной сварке, а также для получения некоторых](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-16.jpg)
металлов в свободном виде.
Для изготовления красок
В пищевой промышленности
Как добавку к взрывчатым веществам
Слайд 18Важнейшие соединения алюминия:
Оксид алюминия Al2O3-это белое очень тугоплавкое вещество(tпл.=2053оС, Tкип.>3000оС), встречающееся в
![Важнейшие соединения алюминия: Оксид алюминия Al2O3-это белое очень тугоплавкое вещество(tпл.=2053оС, Tкип.>3000оС), встречающееся](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-17.jpg)
природе. Оксид алюминия получают так:
1) Сжиганием порошка алюминия:
4Al+3O2 2Al2O3
2) Термическим разложением квасцов:
2NH4Al(SO4)2 Al2O3+2NH4 +4SO3 +H2O (to)
3)По такой схеме:
AlHCl или H2SO4 сольNaOH или KOH Al(OH)3 t Al2O3
Слайд 19Оксид алюминия
Al2O3-химически очень инертное вещество.
Оно не реагирует с растворами кислот
![Оксид алюминия Al2O3-химически очень инертное вещество. Оно не реагирует с растворами кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-18.jpg)
и ще-лочей. При сплавлении с твердой щелочью
или карбонатом оксид алюминия образует
алюминаты:
Al2O3+2NaOH(недост.) 2NaAlO2+H2O(to)
Al2O3+K2CO3 2KAlO2+CO2 (to)
Обезвоживанием природного Al2O3 при 300оС его делают химически активным, так он реагирует с растворами кислот и щелочей:
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O;
Al2O3+2KOH KAlO2+H2O
Слайд 20Гидроксид алюминия Al(OH)3-это типич-
ное амфотерное вещество, белое, твердое,
не растворимое
![Гидроксид алюминия Al(OH)3-это типич- ное амфотерное вещество, белое, твердое, не растворимое в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-19.jpg)
в воде.
Его получают при взаимодействии раствора щелочи с растворами солей алюминия:
AlCl3+3NaOH Al(OH)3 +NaCl
Гидроксид алюминия (как и его оксид) обладает амфотерными свойствами.
-При взаимодействии с раствором щелочи проявляет слабые кислотные свойства:
Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
Слайд 21Гидроксид алюминия
-При взаимодействии с растворами кислот
Al(OH)3 проявляет слабоосновные свойства:
Al(OH)3+3HCl
![Гидроксид алюминия -При взаимодействии с растворами кислот Al(OH)3 проявляет слабоосновные свойства: Al(OH)3+3HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421118/slide-20.jpg)
AlCl3+3H2O
-Под действием высокой температуры Al(OH)3 разлагается на Al2O3 и H2O:
2 Al(OH)3 Al2O3+H2O(to)