Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.

Которое зовут озоном.
И в этом есть большой резон:
В грозу запахнет над газоном –
От слова «пахнущий» - озон.
Как по составу различают
Два аллотропных вещества?
О3 озон обозначают,
А кислород – всего О2.
Оно нам хорошо известно:
Газообразный кислород,
Которым дышат, если честно,
И человек, и бегемот.
Из элемента кислорода
(Обозначают буквой О)
Ёще придумала природа
Одно простое вещество,

КИСЛОРОД

ЦЕЛИ УРОКА:
ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД.
РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА.
ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД»
Химический знак О
Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8
Относительная атомная масса Аr(O)=16
Химическая формула вещества О2
Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
Валентность II

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%.
В гидросфере на его долю приходится 89%.
В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему.
В виде чего находится кислород в природе?

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
растворим в воде (в 100 объемах воды
при 20°C растворяется 3,1 объема
кислорода), кислород немного
тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных
условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха
при н.у.-1,29 г),температура кипения
кислорода -183°C, температура
плавления -219°.

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI), НАТРИЯ, МЕТАНА (CH4).
Проверьте себя.
2S + 3O2 = 2SO3↑
4Na + O2 = 2Na2O
CH4 + 2O2 = CO2 ↑ + 2H2O

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА
1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании.
а) разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

б) электролиз воды
2H2O = 2H2↑ + O2↑
в) разложение пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2↑
г) разложение хлората калия
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
д) разложение оксида ртути (II)
2HgO = 2Hg + O2↑

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ