Электрон

• é – это частица!
m0=0,9109534*10 -27 г
Z=1,6021892*10 -19 Кл

é – волна!
Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ!
За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую
ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО
или АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ

Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.
Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в сказке «Алиса в стране чудес»:
Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка… (пример с фотографией)

Виды электронных облаков:
s-,p-
d-
f-

Все электроны атома образуют его
ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
ДЕЛИТСЯ НА
УРОВНИ
СЛОИ
ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,
РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА

УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

1 уровень – s- подуровень,
2 уровень – s- и p- подуровни,
3 уровень – s-, p- и d- подуровни,
4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни,
5 уровень
6 уровень
7 уровень
s-, p-, d-, f- … подуровни.

s-подуровень 1 АО
р-подуровень 3 АО
d-подуровень 5 АО
f-подуровень 7 АО
ИТАК, имеем
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6s6p6d6f…7s7p7d7f…

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ
1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:
↑↓

2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:
↑
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↓

3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: ( № УРОВНЯ + число,которое соответствует подуровню)
s (0), p (2), d (3), f (4)

Σ 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
Σ 6 7 8 9 7 8 9 10
6s6p6d6f… 7s7p7d7f…
РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p
7s5f6d7p…

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
Н +1
Показывает распределение электронов
по уровням
1

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА
1s1
Показывает распределение электронов по подуровням