Фосфорная кислота и ее свойства

Тема урока:
Фосфорная кислота и ее свойства.

Сегодня на уроке мы должны:
Образовательные:
Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;
На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
развивающие:
Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
воспитательные:
На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Сегодня на уроке мы должны:
План:
1. Молекулярная формула фосфорной кислоты.
2. Получение и физические свойства.
3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
4. Применение.

Р2O5
H3РO4
Ст/о (Р) = + 5

Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства:
твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5)
Mr(H3РO4) = 98
2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7

Производство фосфорной кислоты.
а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу.
2Р+5О2 = Р2О5
После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5.
Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4
Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.
б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании
Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4

Химические свойства общие с другими кислотами:
Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:
I) Н3РО4 = Н+ + Н2РО42-
II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
III) НРО42- = Н+ + РО4 3-
2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4
3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2
4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4
5. Реагирует с солями:
3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

Специфические свойства
фосфорной кислоты:
6
а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту
2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O
Н4Р2О7 =2НРО3 + Н2O
б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок
3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4
в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии

H3РO4

Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота:
КОН, Си, К2SО3, СО2, NО?
2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение?
2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2
а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О
б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2
в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3
Закрепление знаний учащихся