Фосфорная кислота и ее свойства

Содержание

Слайд 2

Тема урока:

Фосфорная кислота и ее свойства.

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства.

Слайд 3

Сегодня на уроке мы должны:

Образовательные:
Изучить физические и химические свойства фосфорной

Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: Изучить физические и химические свойства фосфорной
кислоты через проведение химического эксперимента;
На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
развивающие:
Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
воспитательные:
На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Слайд 4

Сегодня на уроке мы должны:

План:
1. Молекулярная формула фосфорной кислоты.
2. Получение

Сегодня на уроке мы должны: План: 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты. 2.
и физические свойства.
3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
4. Применение.

Слайд 5

Р2O5

H3РO4

Ст/о (Р) = + 5

Р2O5 H3РO4 Ст/о (Р) = + 5

Слайд 6

Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства:

твердое бесцветное, кристаллическое вещество,

Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства: твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо
хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5)
Mr(H3РO4) = 98

2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7

Слайд 7

Производство фосфорной кислоты.

а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу.
2Р+5О2

Производство фосфорной кислоты. а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу.
= Р2О5
После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5.
Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4
Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.
б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании
Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4

Слайд 8

Химические свойства общие с другими кислотами:

Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует

Химические свойства общие с другими кислотами: Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов.
в 3 ступени:
I) Н3РО4 = Н+ + Н2РО42-
II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
III) НРО42- = Н+ + РО4 3-

2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4

3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2

4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4
5. Реагирует с солями:
3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

Слайд 9

Специфические свойства
фосфорной кислоты:

6

а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту
2Н3РО4

Специфические свойства фосфорной кислоты: 6 а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную
= Н4Р2О7 + Н2O
Н4Р2О7 =2НРО3 + Н2O
б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок
3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4
в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии

Слайд 11

Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота:
КОН, Си, К2SО3, СО2,

Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К2SО3, СО2,
NО?
2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение?
2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2
а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О
б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2
в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3

Закрепление знаний учащихся

Имя файла: Фосфорная-кислота-и-ее-свойства.pptx
Количество просмотров: 93
Количество скачиваний: 0