Содержание
- 2. вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы
- 4. Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы
- 5. Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить
- 6. 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация.
- 9. Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая
- 10. Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами
- 11. Диссоциация ионных соединений
- 12. В раствор переходят гидратированные ионы
- 13. Диссоциация соединений с КП связью
- 14. Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения
- 15. Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO4
- 16. Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита
- 18. неэлектролит сильный электролит слабый электролит
- 22. При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается
- 23. Константа диссоциации Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы
- 25. Скачать презентацию