Катионы и анионы

Содержание

Слайд 2

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Вещества

Электропроводность

Электролиты

Неэлектролиты

вещества, растворы и

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты
расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 4

Ионная или сильнополярная ковалентная связь

Основания
Кислоты
Соли

Ковалентная неполярная или малополярная связь

Органические соединения
Газы
Неметаллы

Электролиты

Неэлектролиты

Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная

Слайд 5

Теория электролитической диссоциации

С. А. Аррениус (1859-1927)

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц,

Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием
способных проводить электрический ток

Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

Слайд 6

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные
ионы – электролитическая диссоциация.

2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

Слайд 9

Причины распада вещества на ионы в расплавах

Нагревание усиливает колебания ионов в

Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в
узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

Слайд 10

Причины диссоциации веществ в воде

1. Вода является полярной молекулой

2. Вода

Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода
ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз.

диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

Слайд 11

Диссоциация ионных соединений

Диссоциация ионных соединений

Слайд 12

В раствор переходят гидратированные ионы

В раствор переходят гидратированные ионы

Слайд 13

Диссоциация соединений с КП связью

Диссоциация соединений с КП связью

Слайд 14

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации,

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации,
однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

Слайд 15

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют
наиболее полярные связи

NaHSO4

Na+ + HSO4-

H++SO4-2

Слайд 16

Количественная характеристика процесса диссоциации

Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в

Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита
растворе

Сила электролита

Слайд 18

неэлектролит

сильный электролит

слабый электролит

неэлектролит сильный электролит слабый электролит

Слайд 22

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается

При увеличении концентрации электролита степень его

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается
диссоциации уменьшается

Слайд 23

Константа диссоциации

Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

Константа диссоциации Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы
Имя файла: Катионы-и-анионы.pptx
Количество просмотров: 443
Количество скачиваний: 3