НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки

Содержание

Слайд 2

Элементы в природе.

Элементы в природе.

Слайд 3

Нахождение в природе.

Самородные элементы

Сера

Графит С

Алмаз С

Азот и кислород, инертные газы в

Нахождение в природе. Самородные элементы Сера Графит С Алмаз С Азот и
составе воздуха

Слайд 4

Нахождение в природе

← Апатиты Р

Галит NaCl →

← FeS2 пирит

Кварц SiO2 →

Нахождение в природе ← Апатиты Р Галит NaCl → ← FeS2 пирит Кварц SiO2 →

Слайд 5

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя (

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя (
принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны).
НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4)
Исключения : фтор – только окислитель,
инертные газы – могут только отдавать электроны.
Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.

Слайд 6

Соединения неметаллов.

Оксиды – только кислотные
SO3, SO2, CO2 и другие.
(кроме NO и

Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные SO3, SO2, CO2 и другие. (кроме
CO –безразличные)
Гидроксиды – только кислоты
H2SO4, H2SO3,H2CO3 и другие
Образуют летучие соединения с водородом HCl, NH3…

Слайд 7

ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

Слайд 8

ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA

Н

ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н

Слайд 9

ПНИКТОГЕНЫ -VA

ПНИКТОГЕНЫ -VA

Слайд 10

ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

Слайд 11

ГАЛОГЕНЫ -VIIA

ГАЛОГЕНЫ -VIIA

Слайд 12

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

Слайд 13

Строение атомов НеМ

1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А).
2.

Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп
На последнем уровне 3 – 7(8) электронов.
3. Радиус атома уменьшается
растёт
4. Неметаллические свойства
В периоде – увеличиваются
В группе - уменьшаются

Слайд 14

Строение атомов НеМ

5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают электроны и отдают.
7. НеМ → кислотный

Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают электроны и отдают. 7.
оксид→кислота
8. Летучие водородные соединения
(кислоты, основания и безразличные)

Слайд 15

Физические свойства

Агрегатное состояние.
Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород.
Жидкий –

Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород.
бром,
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Растворимость в воде.
Нерастворимы.
Отношение к электрическому току.
Неэлектропроводные: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний

Слайд 16

Строение неметаллов.

Молекулярное (НеМ), где
Инертные газы He, Ar, Ne…
H2, Cl2, N2…
P4 белый
Pn

Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ), где Инертные газы He, Ar, Ne… H2, Cl2,
красный
Атомное строение
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор

Слайд 17

Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Слайд 18

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние

Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета

Красный фосфор

Углерод

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета Красный фосфор Углерод (уголь)
(уголь)

Слайд 19

Неметаллы малорастворимы в воде

Уголь

Фосфор

Сера не смачивается водой

Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой
Имя файла: НЕМЕТАЛЛЫ-природные-соединения-применения-продуктов-их-переработки.pptx
Количество просмотров: 204
Количество скачиваний: 1