Слайд 2Содержание
1.Определение
2.Номенклатура алкенов
3.Изомерия алкенов
4.Строение алкенов
5.Получение алкенов
6.Физические свойства
7.Химические свойства
8.Применение алкенов
![Содержание 1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-1.jpg)
Слайд 3Определение
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется
![Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-2.jpg)
одна двойная связь.
Общая формула: СnH2n , где n ≥2
Слайд 4Номенклатура алкенов
СН2 = СН2 этен (этилен)
СН3 – СН = СН2
![Номенклатура алкенов СН2 = СН2 этен (этилен) СН3 – СН = СН2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-3.jpg)
пропен (пропилен)
4 3 2 1 1 2 3 4
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)
5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1
Слайд 6Строение алкенов
СН2 = СН2 этилен (этен)
Двойная связь: σ-связь+π-связь
Тип
![Строение алкенов СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-5.jpg)
гибридизации: sp²
Валентный угол: 120°
Форма молекулы:
плоскостная (треугольная)
Слайд 8Получение алкенов
1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3
![Получение алкенов 1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-7.jpg)
– СН3
2.Дегидрирование алканов:
Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
Слайд 9Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов:
4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2
![Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-8.jpg)
Слайд 10Получение алкенов
5.Дегалогенирование:
![Получение алкенов 5.Дегалогенирование:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-9.jpg)
Слайд 11Физические свойства
Этен,пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32 - жидкости
Высшие алкены
![Физические свойства Этен,пропен, бутен – газы С5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-10.jpg)
– тв.вещества
Слайд 12Химические свойства
I.Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
2.Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2=CH-CH3+НCl →
![Химические свойства I.Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование: CH2=CH-CH3+Cl2 →](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-11.jpg)
CH3-CHCl-CH3
Слайд 13Химические свойства
I.Реакции присоединения:
4.Гидратация:
5.Полимеризация:
![Химические свойства I.Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-12.jpg)
Слайд 14Химические свойства
II.Реакции окисления:
1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
2.Неполное
![Химические свойства II.Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362436/slide-13.jpg)
окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH +
+2MnO2 + 2KOH