Новая форма государственной итоговой аттестации (ГИА-9) по химии за курс основной школы

Основные принципы определения содержания КИМ ГИА-9
соответствие содержания экзаменационной работы объему учебного времени, отводимого на изучение химии в основной школе (по БУП - 2 часа в неделю в 8 и 9 классах);
значимость материала для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы по химии;
перспективы развития отбираемых элементов содержания в курсе химии 10-11 классов.

Структура варианта экзаменационной работы
В работе выделены 3 части, различающиеся по назначению, содержанию, уровню сложности и форме включаемых в них заданий.
При определении количества заданий, проверяющих усвоение учебного материала того или иного блока, учитывалось, какой объем каждый из них занимает в курсе химии основной школы
Все задания в работе расположены в порядке нарастающей сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 68, 18 и 18 процентов соответственно.

Изменения в экзаменационной работе 2011 года
Общее число заданий в варианте уменьшено до 22 (было 25).
В Части 1 число заданий уменьшено до 15.
В Часть 2 – сохранено 4 задания.
Перенесен элемент содержания «Первоначальные сведения об органических веществах». Свойства различных классов/групп неорганических веществ, проверявшиеся в 2010 году заданиями В2 и В4, объединены в задании – В4.
В Часть 3 добавлено еще одно задание (всего 3), направленное на проверку умения составлять уравнения реакций в соответствии с описанием процессов, происходящих с веществами, предложенными в условии задания.

Часть 1
Содержит 15 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;…; А15.
В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В первом случае учащимся необходимо выбрать один из четырех предложенных вариантов ответа. Во втором случае задание предполагает наличие двух суждений, верность которых вначале следует оценить, а затем выбрать ответ.
Верное выполнение каждого задания Части 1 оценивается 1 баллом.

Примеры заданий Части 1
A1. Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?
1)аргона
2)кислорода
3)серы
4)кальция

А2. От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO → SiO2 → SO3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
А3. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?
1)ковалентная неполярная
2)ковалентная полярная
3)металлическая
4)ионная

А4. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении
1) K2SO4
2) H2SO3
3) (NH4)2S
4) SO3
А5. Оснóвным оксидом и кислотой соответственно являются
1) FeO, Ba(OН)2
2) K2O, (NH4)2S
3) MgO, H2SO4
4) SO2, HNO3

А6. К химическим явлениям относится процесс
1)измельчения сахара до состояния пудры
2)превращения воды в лед
3)появления капель воды на крышке чайника
4)горения свечи
А7. Наименьшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль
1) FeCl3
2) Na2S
3) KNO3
4) BaCl2

А8. Сокращенному ионному уравнению
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
соответствует левая часть уравнения химической реакции
1)BaСl2 + H2SO4 →
2)BaCO3 + Na2SO4 →
3)BaO + SO3 →
4)Ba + H2SO4 →
А 9. И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с
1) гидроксидом натрия
2) водой
3) серой
4) соляной кислотой

А10. Химическая реакция возможна между
1) оксидом фосфора(V) и оксидом калия
2) оксидом алюминия и водой
3) оксидом кремния и соляной кислотой
4) оксидом цинка и кислородом
А11. Раствор гидроксида бария не реагирует с
1) железом
2) оксидом серы(VI)
3) сульфатом натрия
4) фосфорной кислотой

А12. И нитрат аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с
1)гидроксидом калия
2)раствором хлорида натрия
3)разбавленным раствором серной кислоты
4)железом
А13. Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств?
А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил.
Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А14. Прибор, изображённый на рисунке,
используют для получения
1)аммиака
2)водорода
3)кислорода
4)азота
А15. Массовая доля азота в нитрате цинка равна
1)7,4%
2)11,0%
3)14,8%
4)22,2%

Часть 2
Содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2; В3, В4.
В экзаменационной работе 2011 г. предложены две разновидности таких заданий: на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор) и на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах. Правильный ответ записывается в виде набора цифр.
В Части 2 верное выполнение заданий В1 – В4 оценивается максимально 2 баллами.

Часть 2
В1. В ряду химических элементов Si – Ge – Sn
1)увеличивается число электронных слоев 2)уменьшается число протонов в ядрах атомов
3)увеличивается значение ЭО
4)усиливается оснóвный характер высших оксидов
5)увеличивается число электронов во внешнем слое атомов
Ответ:_______
В2. Метан
1)является составной частью природного газа
2)относится к непредельным углеводородам
3)хорошо растворяется в воде
4)не реагирует с кислородом
5)вступает в реакцию с хлором
Ответ:______

В3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A)Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl
Б)NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O
В)HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
Ответ: А Б В
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)Э+6 → Э+7
2)Э+5 → Э+1
3)Э+3 → Э+2
4)Э0 → Э-1
5)Э-1 → Э0

В4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
A)железо
Б)оксид углерода(IV)
В)гидроксид натрия
Ответ: А Б В
РЕАГЕНТЫ
1)K2O, Mg
2)Na2SO4, HNO3
3)HCl, O2
4)CuSO4, Al(OH)3

Часть 3
Содержит 3 задания с развернутым ответом. Их обозначение в работе: С1, С2 и С3.
Задание С1 предполагает составление у/р, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам (группам) неорганических веществ, и составление сокращенного ионного уравнения реакции для одного из уравнений.
Задание С2 - комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Задание С3 – качественная задача, в которой, исходя из описания проведенных химических реакций, необходимо определить состав вещества, записать его формулу и составить 2 молекулярных уравнения реакции.
Максимальные оценки выполнение заданий С1,С2 и С3 составляют 4, 3 и 3 балла (соответственно).

С1. Дана схема превращений:
Cu → Cu(NO3)2 → X CuO
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Составлено сокращенное ионное уравнение для второго превращения:
4) 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
1) Составлено уравнение реакции:
СО2 + 2КOH = К2CO3 + H2O
2) Рассчитано n карбоната калия:
n (СО2) = V (СО2)/ Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль
по уравнению реакции n(К2СО3) = n(СО2) = 0,05 моль
3) Определена массовая доля карбоната натрия в растворе:
m (К2СО3) = n (К2СО3) ∙ M(К2СО3) = 0,05 ∙ 138 = 6,9 г
ω (К2СО3)= m (К2СО3) ∙ 100 : m (р-ра К2СО3) = = 6,9 ∙ 100:138 = 5%

C3. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом. А при приливании к раствору этого вещества нитрата серебра выпал белый творожистый осадок.
Определите состав и напишите название исследуемого вещества. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

Определен состав вещества и записано его название:
1) NH4Cl – хлорид аммония.
Составлены 2 уравнения реакций, проведенных учащимися в
процессе исследования неизвестного вещества:
2) NH4Cl + КOH = КCl + NH3 + H2O
3) NH4Cl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Шкала пересчета баллов 2011г.
В 2011 г. предлагалась следующая шкала пересчета полученных баллов в школьную отметку:
менее 0-8 баллов – «2»;
9-17 баллов – «3»;
18-26 баллов - «4»;
27-33 балла – «5».
Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, выпускник набрал более 5 баллов за выполнение заданий части 3.

Для получения отметки «4» учащимся необходимо набрать 18 баллов, например, выполнив все заданий базового уровня (Части 1). Это соответствует 54,5% от максимально возможного числа баллов.
Для получения отметки «5» выпускнику требуется выполнить все задания базового и повышенного уровня и набрать не менее четырех баллов за задание высокого уровня сложности. Таким образом, учащемуся с отличным уровнем подготовки необходимо набрать не менее 27 баллов, что соответствует 81,8% от суммарного балла за все задания работы.