Основные сведения о строении атомов

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.

Ученые древности о строении вещества
Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый»
Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.
Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного

История открытия строения атома.
Уильям Крукс
В 1879 году открыл катодные лучи.

Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд
Джозеф Томсон
Жан Перрен

История открытия строения атома.
Дж. Томсон.
Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения.
е
- электрон

Открытие радиоактивности
Анри Беккерель
Расщепление радиоактивного излучения

Эрнест Резерфорд
В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.

Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.
Э. Резерфорд

Отклонение альфа-частиц

СТРУКТУРА АТОМА

В 1911 г. английский ученый
Э. Резерфорд
доказал ,что в центре атома имеется положительно
заряженное ядро.

Планетарная модель строения атома
РЕЗЕРФОРД ПРЕДПОЛОЖИЛ, ЧТО АТОМ УСТРОЕН ПОДОБНО ПЛАНЕТАРНОЙ СИСТЕМЕ.
СУТЬ МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА ПО РЕЗЕРФОРДУ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ: В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННОЕ ЯДРО, В КОТОРОМ СОСРЕДОТОЧЕНА ВСЯ МАССА, ВОКРУГ ЯДРА ПО КРУГОВЫМ ОРБИТАМ НА БОЛЬШИХ РАССТОЯНИЯХ ВРАЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ (КАК ПЛАНЕТЫ ВОКРУГ СОЛНЦА).
ЗАРЯД ЯДРА СОВПАДАЕТ С НОМЕРОМ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЕЕВА.

Водород

Характеристики элементарных частиц

СТРОЕНИЕ АТОМА
вещество
молекулы
атомы
нуклоны

Число протонов в атоме равно порядковому номеру.
Число электронов в атоме равно числу протонов.
Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A – Z , где N – количество нейтронов
A – массовое число
Z – заряд ядра

Изменение в составе ядер
атомов химических элементов.
Ядерные реакции. Изотопы

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома.
+1Н
2
+1Н
2
+1Не
3
0n
1
+1Н
2
+1Н
2
+
+1Не
3
0n
1
+

+1H (протий)
+1D (дейтерий)
+1T (тритий)
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Н
1
1,00797
1s1
Водород
3
1
2
И
З
О
Т
О
П
Ы
+1H

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).