Представители солей

мел
тонкозернистый, мягкий, белый известняк, состоящий из мелких обломков и целых известковых скелетов микроорганизмов (кокколитов, фораминифер и др.). Применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.

мрамор
от греч. marmaros — блестящий камень, горная порода, образовавшаяся в результате перекристаллизации и метаморфизма известняков и доломитов. Разнообразен по окраске, нередко с красивым узором, хорошо принимает полировку. Декоративный и поделочный камень.

известняк
осадочная горная порода, состоящая главным образом из кальцита, редко — из арагонита; часто с примесью доломита, глинистых и песчаных частиц. Известняки нередко содержат остатки известковых скелетов ископаемых организмов. Используется в металлургии (флюсы ), строительстве, химической промышленности и др.

кораллы
КАЛЬЦИТ (известковый шпат),
минерал класса карбонатов, СаСО3.
Примеси Mg, Fe, Mn и др.
Твердость 3; плотность 2,7 г/см3.
Разновидности: исландский шпат, бумажный шпат (листоватый), антраконит — черный кальцит.
Строительный и поделочный материал; металлургический флюс.

Гипс
от греч. gypsos —
мел, известь,
минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O.
Бесцветные, белые, серые кристаллы,
Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см3.
Разновидности: гипсовый шпат (полупрозрачные кристаллы); атласный шпат, или уральский селенит (параллельно-волокнистые агрегаты с шелковистым блеском), и алебастр (снежно-белый тонкозернистый гипс).
Используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине.

Поваренная соль
НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия хлорид широко распространен в виде каменной соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идет на получение едкого натра, хлора, соды.

Структура каменной соли (а) и алмаза (б)

СОДА
Техническое название карбонатов
натрия. Нормальный карбонат
Na2CO3 называется содой кальцинированной; гидрокарбонат NaHCO3 — питьевой
(пищевой).
Бесцветные кристаллы, раствори-
мость соответственно 14,9 г и 9,6 г в 100 г
воды при 20 °С; водные растворы имеют
щелочную реакцию. Na2CO3 получают
главным образом насыщением NH3 и СО2
раствора NaCl и дальнейшим нагрева-
нием до 1400 -160 °С, Na2CO3 применяют в
стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д.
NaHCO3 — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту.

МЕДИ СУЛЬФАТ
CuSO4 - сернокислая медь. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется CuSO4 5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

АММОНИЯ ХЛОРИД
NH4Cl- нашатырь, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение
(до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры,
слабо реагирующие на избыток
хлора (сахарная свекла, рис,
кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальва-
нических элементов, при
паянии и лужении, в медицине,
как дымообразователь.

КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ
KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Растворим в воде. Цвет раствора красно-фиолетовый. Сильный окислитель. Применяют для отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии, как антисептическое средство в медицине.
Марганцевые руды:

ХЛОРАТЫ
соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

БУРА
Na2B4O7.10H2O.
В природе — минерал класса боратов, химический осадок усыхающих бороносных соляных озер (напр., оз. Серлс, США).
Бесцветные кристаллы, tпл 60,8 °С, плохо растворяется в воде.
Компонент флюсов для сварки металлов, шихты для глазурей, стекла и керамики, моющих средств, антисептик, консервирующее средство.

НИТРАТЫ
соли азотной кислоты HNO3,
твердые хорошо растворимые в воде вещества.
Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония — селитры (аммонийная селитра NH4NO3, калийная селитра КNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2 и др.

Нахождение в природе и получение
Нитрат натрия NаNO3 (чилийская селитра) и нитрат калия КNO3 (индийская селитра) встречаются в природе в Индии и в Чили.
В России натриевую селитру в виде белого налета получали при гниении различных органических остатков растительного и животного происхождения. Так как нитрат натрия гигроскопичен и не годится для изготовления пороха, его превращали в нитрат калия обработкой горячим насыщенным раствором КСl.
В настоящее время нитраты натрия и калия получают при нейтрализации азотной кислоты с использованием соды Na2CO3, поташа K2CO3 и др.

Физиологическое действие
Нитраты токсичны. Неорганические нитраты вызывают отек легких, тошноту, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность. Смертельная доза для человека 8-15 мг/л, допустимое суточное потребление 5мг/л. Для суммы нитратов Na, K, Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130 мг/кг, в овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз, груши, яблоки 60.
Вдыхание паров органических нитратов, попадание их на кожу и в пищеварительный тракт вызывает головную боль, учащенное сердцебиение. Окисляют гемоглобин в метгемоглобин.