Презентация на тему Элементы квантовой механики Гипотеза Де Бройля

§ 9.2. Уравнение Шредингера.
Волновая функция.
плотность вероятности:
условие нормировки вероятности:

Уравнение Шредингера для стационарных состояний.

Уравнение Шредингера :
Собственные значения энергии :

§ 9.3. Квантовые числа.

Эффект Зеемана – расщепление в магнитном поле уровня с главным квантовым числом n на 2l+1 подуровней.
Эффект Штарка – расщепление уровней энергии во внешнем электрическом поле.

Квантовые числа n и l характеризуют размер и форму электронного облака, а квантовое число m характеризует ориентацию электронного облака в пространстве.
l=0 – s-состояние, s-электрон; l=1 – p-состояние, p-электрон;
l=2 – d-состояние, d-электрон.

Правила отбора:
Для электрона существуют такие переходы, для которых :
изменение Δl орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
Δl = ± 1
изменение Δm магнитного квантового числа удовлетворяет условию
Δm = 0, ± 1
серия Лаймана - np→1s (n=2,3…)
серия Бальмера - np→2s, ns→2p, nd→2p (n=3,4...)

§ 9.4. Спин электрона.
Штерн и Герлах (1922 г.)
СПИН – собственный неуничтожимый механический момент импульса электрона
Спин квантуется по закону :
S – спиновое квантовое число. S = 1/2.
mS – магнитное спиновое квантовое число mS= ± 1/2

Состояние электрона в атоме определяется набором четырех квантовых чисел:
главного n (n=1, 2, 3, …)
орбитального l ( l=0, 1, 2, 3, n-1 )
магнитного m ( m=0, ±1, ±2, ±3, ±l )
магнитного спинового ms ( m= ±1/2 )

§ 9.5. Распределение электронов в атоме по состояниям.
ПРИНЦИП ПАУЛИ: В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m, ms .

Распределение электронов по оболочкам и подоболочкам.

§ 9.6. Рентгеновское излучение.
Граница сплошного
спектра – λmin :

Закон МОЗЛИ :

§ 9.7. Поглощение. Спонтанное и вынужденное излучение.