Презентация на тему Непредельные углеводороды

Содержание

Слайд 2

Цели урока

изучить способы получения,
химические свойства
применение алкенов
на примере непредельного

Цели урока изучить способы получения, химические свойства применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена
углеводорода - этилена

Слайд 3

Общая формула

СnH2n
n>1
Строение

Общая формула СnH2n n>1 Строение

Слайд 4

Изомерия

Изомерия

Слайд 5

ПРОМЫШЛЕННЫЕ

СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

ЛАБОРАТОРНЫЕ

КРЕКИНГ
АЛКАНОВ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ

ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ

ДЕГАЛОГЕНИ
РОВАНИЕ

ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИ РОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 6

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
ПРИМЕР: t≥140C,
Н Н Н2SO4(конц.)

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C,
Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)

Слайд 7

Получение алкенов

КРЕКИНГ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ

Получение алкенов КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ
ДЛИННОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С 10 Н 22→ С5Н 12+ С5Н10
декан пентан пентен

Слайд 8

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni,
- СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)

Слайд 9

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
ПРИМЕР:
спиртовой
H H раствор
Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
Н Cl

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H
этен
хлорэтан (этилен)

Слайд 10

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ
ПРИМЕР:
С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О

Слайд 11

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ
(реакция Е.Е.Вагнера)
Н2С=СН2

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера)
+ [O] + H2O H2C - CH2
OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь

Слайд 12

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 13

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n

этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)
n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено
Имя файла: Презентация-на-тему-Непредельные-углеводороды-.pptx
Количество просмотров: 298
Количество скачиваний: 1