Презентация на тему Химическое равновесие

1.В пробирку №1 и №2
поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

2.Вычислите среднюю скорость химической реакции:
N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

Решение:
=
+
С1 – С2
t2 – t1
V
=
0,52- 0,41
98 -51
=
0,0023
V

3.Куда сместится равновесие
вследствие увеличения температуры
N2 +O2 =2NO-180 кДж

N2 +O2 =2NO-180 кДж
Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

4. Дайте определение термохимической реакции.

Термохимической называется
химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,
1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.

Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3
2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2