Презентация по теме«Физика атома»для профильного 11-го классаПодготовила учитель физики МОУ СОШ №43 г.ТвериГрекалова Галина Н

Тема :
«Физика атома»

Поурочное планирование
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда
Постулаты Бора. Атомные спектры
Атом водорода

Цель:
Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра
Изучить две модели строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства атомов.
Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели.
Изучить строение атома водорода по Бору.
Задачи:
Поурочное планирование

Опыт Резерфорда
В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома.
Согласно этой модели:
атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома;
в ядре сконцентрирована почти вся масса атома;
электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца).
Поурочное планирование

Строение атома по Томсону и Резерфорду
Планетарная модель атома
Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия.
Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг.
Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году
на основании своих исследований.
Поурочное планирование

Компьютерная модель атома водорода
Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона и электрона.
При поглощении атомом кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света.
В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона.
Поурочное планирование

Атомное ядро
Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на порядковый номер атома Z в таблице Менделеева:
Q = Z·e.
В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов.
Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг.
Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг.
Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов
Поурочное планирование

Постулаты Бора
Поурочное планирование

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра
Боровских орбит в атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ρ = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты.
Поурочное планирование

Атомные спектры
Образование спектральных серий в атоме водорода.
Поурочное планирование

Атом водорода
Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода — самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). Такое строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах
Поурочное планирование

Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1.
В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки.
Поурочное планирование

Поурочное планирование

Ядро дейтерия – дейтрон получается при столкновении двух протонов, обладающих большими кинетическими энергиями. Его мы рассмотрели в предыдущей главе, когда выясняли природу ядерных сил. Дейтрон представляет собой как бы двух-волновую частицу, состоящую, по сути, из двух протонов в разных состояниях. При синтезе дейтрона выделяется энергия.
Масса дейтрона меньше суммы масс двух протонов. Вызвано это тем, что дейтрон является бисфероном (двух-волновой частицей), синтезируемой из двух протонов. При синтезе кинетическая энергия протонов сначала переходит во внутреннюю. Но с ростом энергии должен увеличиться и радиус внешней волны, которую представляет собой протон дейтрона. С увеличением радиуса раскрытой волны, часть ее массы выходит из состояния a-Ж и излучается в окружающий эфир, унося излишнюю энергию. Таким образом, масса протона в дейтроне должна быть меньше массы свободного протона, находящегося в состоянии покоя. В то же время нейтрон, являющийся внутренней волной дейтрона, должен иметь массу несколько большую, чем масса свободного протона. Но в сумме масса протона и нейтрона все же меньше суммы масс двух протонов.
Поурочное планирование

Образование дейтерия из двух атомов водорода
Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции:
Поурочное планирование

Водород в природе
Поурочное планирование