Слайд 2Происхождение названия
Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в
связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).
Слайд 5Получение
Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства , а также значительные количества
получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения селена из шлама: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.
Слайд 6Физические свойства
1-е
Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией является серый
селен. Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.
Слайд 7Физические свойства
2-е
При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при
дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.
Слайд 8Химические свойства
1-е
Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4
(SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
Слайд 9Химические свойства
2-е
Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так,
в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленного горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует только расплавленным.
Слайд 10Химические свойства
3-е
В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество,
хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.
Слайд 11Применение
Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства
как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента).
Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
Слайд 12Применение
В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца,
висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).
Слайд 13Применение
Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и
кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).
В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.