Содержание

Слайд 2

Происхождение названия

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в

Происхождение названия Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так
связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Слайд 3

История

История

Слайд 4

Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 5

Получение

Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства , а также значительные количества

Получение Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства , а также значительные
получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения селена из шлама: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.

Слайд 6

Физические свойства 1-е

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией является серый

Физические свойства 1-е Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией
селен. Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.

Слайд 7

Физические свойства 2-е

При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при

Физические свойства 2-е При нагревании серого селена он даёт серый же расплав,
дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

Слайд 8

Химические свойства 1-е

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4

Химические свойства 1-е Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2
(SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

Слайд 9

Химические свойства 2-е

Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так,

Химические свойства 2-е Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем
в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленного горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует только расплавленным.

Слайд 10

Химические свойства 3-е

В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество,

Химические свойства 3-е В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а
хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

Слайд 11

Применение

Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства

Применение Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые
как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента).
Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.

Слайд 12

Применение

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца,

Применение В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова,
висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).

Слайд 13

Применение

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и

Применение Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода
кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).
В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.
Имя файла: Селен.pptx
Количество просмотров: 1249
Количество скачиваний: 40