Соли азотной кислоты, применение

знать и уметь
называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них;
определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать;
характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?
1.Назовите соли - продукты этих реакций
2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов.

Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты.
ВаО + НNO3→
ВаО + N2О5 →
Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
а) гидроксид натрия и азотная кислота,
б) гидроксид калия и оксид азота (V),
в) оксид кальция и азотная кислота,
г) аммиак и азотная кислота,
д) сульфат бария и нитрат кальция,
е) хлорид натрия и нитрат бария,
Какие из реакций невозможны и почему?

Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.
Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет).
Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

Физические свойства нитратов
Какие вещества называют солями?
Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

Химические свойства нитратов
Взаимодействие нитратов с металлами,
кислотами, щелочами, солями
Cu(NO3)2 + Zn … ,
AgNO3 + HCl … ,
Cu(NO3)2 + NaOH … ,
AgNO3 + BaCl2 … .

Занимательная история
Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2).
Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

Что получается при разложении нитрата натрия?
NaNO3 → ? + ?

После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.
При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +?
Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества.
Укажите окислитель, восстановитель.

Cu(NO3)2 → А + В +?
Cu(NO3)2 → … + ...+ …

Разложение нитрата меди (II)