Слайд 2План
Классификация спиртов
Номенклатура спиртов
Изомерия спиртов
Отдельные представители
Метанол
Этанол
Этиленгликоль
Глицерин
![План Классификация спиртов Номенклатура спиртов Изомерия спиртов Отдельные представители Метанол Этанол Этиленгликоль Глицерин](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-1.jpg)
Слайд 3Определение
Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические вещества, содержащие одну или несколько
![Определение Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические вещества, содержащие одну или несколько гидроксильных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-2.jpg)
гидроксильных групп (гидроксил, OH), связанных углеводородным радикалом.
Общая формула спиртов CnH2n+1(OH)
Слайд 62. Номенклатура спиртов
Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов
![2. Номенклатура спиртов Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-5.jpg)
Слайд 7Вывод
Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью,
![Вывод Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-6.jpg)
содержащей гидроксильную группу, путём
добавления суффикса -ол.
Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп.
Например: CH3-CH2-OH этанол
Слайд 83. Виды изомерии спиртов
Структурная
1. Положения
функциональной группы
2. Углеродной цепи
![3. Виды изомерии спиртов Структурная 1. Положения функциональной группы 2. Углеродной цепи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-7.jpg)
Слайд 94. Отдельные представители спиртов
![4. Отдельные представители спиртов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-8.jpg)
Слайд 10Одноатомный спирт - метанол
Жидкость без цвета, с характерным запахом. Легче воды. Горит
![Одноатомный спирт - метанол Жидкость без цвета, с характерным запахом. Легче воды.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-9.jpg)
бесцветным пламенем.
Применяется в качестве растворителя и
топлива в двигателях внутреннего сгорания, для получения красителей , лекарств, формальдегида.
Слайд 11Метанол
Историческое название –
древесный спирт.
Получают перегонкой твердых
пород дерева.
При попадании в
![Метанол Историческое название – древесный спирт. Получают перегонкой твердых пород дерева. При](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-10.jpg)
организм превращается в формальдегид и муравьиную кислоту.
Повреждает сетчатку глаза, вызывает гибель зрительного нерва, что приводит к полной потере зрения.
50 мл метанола – вызывает смерть.
Слайд 12Метанол - яд
Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы.
![Метанол - яд Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-11.jpg)
Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.
Слайд 13Одноатомный спирт - этанол
Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Легче
![Одноатомный спирт - этанол Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-12.jpg)
воды. Смешивается с ней в любых отношениях.
Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.
Слайд 14Этанол
Этанол – этиловый спирт.
Крепость спирта выражают в %.
Чистым медицинским спиртом
![Этанол Этанол – этиловый спирт. Крепость спирта выражают в %. Чистым медицинским](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-13.jpg)
называют 96% (спирта 96% и 4% воды), абсолютный спирт -100% получают, обрабатывая химически связывающими веществами.
Технический спирт –денатурат, добавляют ядовитые вещества, плохо пахнущие, имеющие отвратительный вкус.
Получают брожением сахаристых веществ.
Слайд 15Применение этанола
Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков.
В медицине
![Применение этанола Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков. В медицине](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-14.jpg)
для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции.
В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов.
Слайд 16Биологическое значение спиртов
Где белки – там и жизнь. В результате разрушения белков
![Биологическое значение спиртов Где белки – там и жизнь. В результате разрушения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-15.jpg)
в клетках наступает смерть. (Смертельная доза этанола – 7 г/кг веса).
Окисляясь в печени, спирты превращаются в альдегиды, т.е. вреден и страшен не сам спирт, а продукт его окисления.
Слайд 17Историческая справка.
Арабская легенда утверждает, что алхимик впервые получил спирт перегонкой и назвал
![Историческая справка. Арабская легенда утверждает, что алхимик впервые получил спирт перегонкой и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-16.jpg)
его «вода жизни»
1350 г. ирландский полководец Саваж алкоголем поднимал боевой дух воинов.
В 15 веке слово «алкоголь» применил немецкий врач Парацельс.
Слайд 18Историческая справка.
Водка в России появилась
в XVI веке.
В 1552 году
![Историческая справка. Водка в России появилась в XVI веке. В 1552 году](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-17.jpg)
Иван Грозный устроил в России первый кабак, где водку подавали только опричникам. Спаивание народа безудержным становится в конце XIX века.
Первые попытки искоренить пьянство были предприняты в 1917 году.
Слайд 19Физиологическое значение
Этанол проникает в яйцеклетки и сперматозоиды, нарушая генетические структуры
![Физиологическое значение Этанол проникает в яйцеклетки и сперматозоиды, нарушая генетические структуры (гены).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-18.jpg)
(гены).
Употребление алкоголя повреждает мозг, разрушает нервные клетки.
Больные диабетом – даже при умеренном потреблении спиртного рискуют вызвать у себя коматозное состояние.
Алкоголь вызывает ожирение сердца, разрушает эритроциты, способствует развитию гипертонии.
Сильный вред наносит алкоголь печени.
Цирроз печени – удел многих злоупотребляющих.
Слайд 20 Социальные исследования показывают:
В пьющих семьях 40% детей недоразвитые и больные.
![Социальные исследования показывают: В пьющих семьях 40% детей недоразвитые и больные. В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-19.jpg)
В таких семьях мертворожденные дети появляются в 2 раза чаще, а детская смертность в 3 раза выше, чем в непьющих семьях.
Одна рюмка водки снижает работоспособность на 20-30%.
До 40% правонарушений совершается в нетрезвом состоянии.
В состоянии опьянения совершается 55% всех краж, 79% грабежей, 69% нападений.
Средняя продолжительность жизни на 15-20 лет меньше у людей, употребляющих алкоголь.
Слайд 21Будущей России – здоровую молодежь!
Число людей, которые
себя погубили, куда
значительнее,
![Будущей России – здоровую молодежь! Число людей, которые себя погубили, куда значительнее,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-20.jpg)
нежели
число погубленных
другими.
Леббок
Здоровое тело- продукт здравого рассудка.
Б. Шоу
Слайд 22Вино губит людей и их потомство.
Человек, употребляющий алкоголь –
теряет человеческий облик.
Наступает
![Вино губит людей и их потомство. Человек, употребляющий алкоголь – теряет человеческий облик. Наступает деградация личности.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-21.jpg)
деградация личности.
Слайд 23
Самая большая победа – это победа над собой,
а самое
![Самая большая победа – это победа над собой, а самое постыдное –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-22.jpg)
постыдное – это быть побежденным своими страстями.
Демокрит.
Слайд 24Многоатомный спирт -этиленгликоль
Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей.
Название гликоли
![Многоатомный спирт -этиленгликоль Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-23.jpg)
получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий).
Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.
Слайд 25Применение этиленгликоля
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего
![Применение этиленгликоля Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-24.jpg)
вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Он применяется для получения лавсана (синтетического волокна).
Слайд 26Этиленгликоль - яд
Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах
![Этиленгликоль - яд Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-25.jpg)
- от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.
Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.
Слайд 27Многоатомный спирт - глицерин
Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая
![Многоатомный спирт - глицерин Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-26.jpg)
на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.
Слайд 28Применение глицерина
Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина.
При обработке кожи.
Как компонент некоторых
![Применение глицерина Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-27.jpg)
клеёв.
При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).
Слайд 29Способы получения спиртов
Гидролиз галогеналканов:
CH3-CL+ NaOH CH3-OH + NaCL
Гидратация алкенов:
CH2=CH2+H2O
![Способы получения спиртов Гидролиз галогеналканов: CH3-CL+ NaOH CH3-OH + NaCL Гидратация алкенов:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-28.jpg)
C2H5OH
Синтез метанола из синтез-газа
CO + 2H2 CH3-OH (при повышенном давлении, высокой температуре и катализатора оксида цинка)
Брожение глюкозы:
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
Слайд 30
Химические свойства
I. Реакции с разрывом связи R-OH
Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными
![Химические свойства I. Реакции с разрывом связи R-OH Спирты реагируют с щелочными](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-29.jpg)
металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты.
2СH3CH2CH2OH + 2Na → 2СH3CH2CH2ONa + H2↑
Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации) приводит к образованию сложных эфиров.
CH3COОH + HOC2H5 → CH3COОC2H5 + H2O
Слайд 31
С галогеноводородами:
R–OH + HBr ↔ R–Br + H2O
II.
![С галогеноводородами: R–OH + HBr ↔ R–Br + H2O II. Реакции окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-30.jpg)
Реакции окисления (горение)
2С3H7ОH + 9O2 → 6СO2 + 8H2O
III. Дегидратация
Протекает при нагревании с водоотнимающими реагентами
(конц. Н2SO4).
CH3–CH2–OH → CH2=CH2 + H2O
Слайд 32Качественная реакция на многоатомные спирты
![Качественная реакция на многоатомные спирты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/377076/slide-31.jpg)